Ebulição N Butilico

Ministrada pelo Professor Fernando Molin Com intuito de obtenção de nota parcial. Florianópolis, 13 de novembro de 2012. Introdução O cloreto de terc-butila pode ser sintetizado a partir do álcool butílico. Este álcool é terciário, podendo assim sofrer reações SN1, devido à estabilidade do carbocátion formado na etapa lenta da reação. Se o nucleófilo presente no meio reacional for o Cloro, o produto formado (em maior quantidade) será o…

CAMILLE E. RITZMANN STRATMANN DANUSIA TATIANA H. LUCZAK FELIPE LESSIO AFFONSO LARISSA C. SANTOS SÍNTESE DO ACETATO DE n-BUTILA CURITIBA – PR. ABRIL, 2012 CAMILLE E. RITZMANN STRATMANN DANUSIA TATIANA H. LUCZAK FELIPE LESSIO AFFONSO LARISSA C. SANTOS RELATÓRIO 01: SÍNTESE DO ACETATO DE n-BUTILA Relatório técnico apresentado na disciplina de…

separação (Hipper) Balança analítica Pérolas de vidro Balão de fundo redondo de 250mL (VidroLabor) Álcool n-butílico (Audaz) Ácido acético glacial (Neon) Ácido sulfúrico concentrado(Vetec) Solução saturada de bicarbonato de sódio (Audaz) Sulfato de sódio anidro (Vetec) Procedimento Primeira Parte Para a obtenção do acetato de butila inicialmente foi misturado 23 mL de álcool n-butilico com 28 mL de ácido acético glacial,em um balão de 250 mL,de fundo redondo.Foi adicionado…

+ H2O C OR1 OH2 Reação de produção do acetato de butila: H2SO4 CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH Reagentes: álcool n-butílico ácido acético glacial ácido sulfúrico concentrado CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O Substâncias Complementares: Solução saturada de bicarbonato de sódio Sulfato de Sódio anidro PROCEDIMENTO: Primeira parte Misturar 23 mL de álcool n-butílico com 28 mL de ácido acético glacial, em um balão de 250 mL, de fundo redondo. Adicionar cautelosamente 0,5 mL de…

Experimental II 1 Experimento 1 – Propriedades Físicas e Químicas de Alcoóis Objetivo as propriedades físicas (solubilidade e ponto de ebulição) e químicas (reatividade) para diferentes tipos de alcoóis. Conceitos e habilidades abordados neste experimento Polaridade de moléculas e interações intermoleculares Solubilidade e ponto de ebulição de compostos orgânicos Mecanismo SN1, reações de oxidação e acidez de alcoóis Referências para estudo complementar VOLLHARDT, K. Peter C.;

- Força de London - Força dipolo induzido-dipolo instantâneo - Dipolo induzido-dipolo induzido Possuem baixo ponto de fusão e ebulição e são insolúveis em água. Moléculas polares se unem por dois tipos de força de atração distintas: - Dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente ou - Ponte de hidrogênio (H – FON) Possuem pontos de fusão e ebulição mais elevados e são solúveis em água. Dentre essas forças, a mais forte é a Ponte de Hidrogênio, seguida pelo…

Exercícios de laboratório 01. Em que consiste o processo de destilação? 02. Defina “ponto de ebulição normal” de um líquido. 03. Cite os diferentes tipos de destilação e suas finalidades. 04. Qual a vantagem do uso da pressão reduzida na destilação de determinados líquidos? 05. Qual dos compostos nos pares teria o ponto de ebulição maior? E por quê? a) (CH3)3CBr ou CH3(CH2)2CH3 Br b) CH3CH2CH2CH2OH ou (CH3)3COH c) CH3CH2CH2NH2 ou (H3C)3N d)…

e na preparação de medicamentos.2 Como outros exemplos de compostos carbonilados presentes no experimento temos: Acetaldeído: O acetaldeído tem como formula CH3CHO, tem como apresentação um líquido incolor, inflamável e com uma temperatura de ebulição de 20,8 ºC. Ele é um importante produto de partida para a obtenção de ácido acético e dos seus anidridos. Além disso, o acetaldeído é útil como solvente, já que dissolve óleos, gorduras e resinas. 3 Acetofenona: É um composto orgânico…

Relatório- Ponto de fusão; Ponto de ebulição Escola Secundária de Cascais Relatório Ponto de fusão. Ponto de ebulição Docente: Fernando Oliveira Discente: Carlos Eduardo №4 Cristiano Alves №7 Cristina Navin №8 Turma: 10°B Dezembro de 2007 Índice -Introdução.......................................pp. 3-5 -Trabalho Laboratorial....................pp. 6-7 -Conclusão.........................................pg. 8…

(aproximadamente 15 mL) e morte em grandes quantidades (100-250 mL). Industrialmente, o metanol é usado como solvente e como material de partida para a produção de formaldeído (CH2O), de ácido ácético (CH3CO2H) e do aditivo de gasolina éter tert-butílico e metílico [MTBE, CH3O(CH3)3]. O etanol foi um dos primeiros compostos orgânicos a ser preparado e purificado. A produção de etanol por meio da fermentação de grãos e açúcar é conhecida desde a antiguidade e a purificação pela destilação…