Ebulição E Fusão

INTRODUÇÃO Ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura à qual a substância no estado líquido passa ao estado de vapor, a pressão normal. À medida que o líquido é sujeito a aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos. À superfície do líquido ocorre a passagem de líquido a vapor - vaporização. As moléculas de vapor formadas movimentam-se caoticamente, colidindo com a superfície do líquido podendo ocorrer o fenômeno inverso -

Química Geral (QMC 5106) Aula 07: Solubilidade e Interações Intermoleculares Profa. Dra. Dalila Venzke O conhecimento das propriedades físicas dos compostos orgânicos, como temperatura de fusão, temperatura de ebulição, solubilidade em um determinado solvente, dependem diretamente das forças intermoleculares. Forças Intermoleculares são as forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. FORÇAS INTERMOLECULARES Se não existissem todas as substâncias moleculares seriam…

INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA MUDANÇA DE FASE É possível observar a influência da pressão na mudança de fase. O aumentando da pressão sobre substâncias que tem seu volume expandido quando aquecidas corresponde a um aumento em suas temperaturas de fusão e ebulição. A pressão atmosférica varia conforme o lugar que nos encontramos. Ao nível do mar temos um valor para a pressão atmosférica. Verifica-se experimentalmente que, se variarmos a pressão exercida sobre uma substância, a…

dia 03 de março de 2011 foram feitos experimentos para a determinação da densidade e dos pontos de fusão e ebulição de algumas substâncias. Uma substância pode ser definida como qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos específicos em proporções específicas. Pode ser identificada por um conjunto de propriedades, como Ponto de Ebulição, Ponto de Fusão e Densidade. Ponto de Ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido torna-se igual à pressão…

O gráfico que representa as fases da matéria termodinamicamente em função da pressão e da temperatura é chamado de diagrama de fases. A curva 1, que delimita as regiões das fases sólida e líquida, representa a curva de fusão, onde os estados sólido e líquido da substância estão em equilíbrio. A curva 2, que delimita as regiões das fases líquido e vapor, representa a curva de vaporização, onde os estados líquido e vapor estão em equilíbrio. A curva 3, que delimita as regiões das fases

variação de altitude, ou seja, quanto maior a altitude menor a pressão e, consequentemente, quanto menor a altitude maior a pressão exercida pelo ar na superfície terrestre. Depende da pressão de vapor exercida sobre ela. Para que a agua entre em ebulição, isto é, para que ela possa ferver, a sua pressão de vapor deve ser igual à pressão atmosférica. A pressão atmosférica é de 760mmHg. Assim, independente de estar a 5ºC ou 150ºC se a Pressão de Vapor exercida sobre a agua for igual à…

uma delas recebe. Dois fatores são importantes nas mudanças de estado das substâncias: temperatura e pressão. Influência da temperatura A vaporização, que é a passagem do estado líquido para o gasoso, pode ocorrer de três modos: evaporação, ebulição e calefação. A evaporação acontece com líquidos a qualquer temperatura. É o caso, por exemplo, da água líquida colocada em um prato que após algum tempo desaparece, ou seja, transforma-se em vapor e mistura-se à atmosfera. Já a…

no ponto de ebulição de um liquidam. O procedimento foi feito a partir aquecimento do frasco no bico de Bunsen, utilizou-se gelo para diminuir a pressão dentro do frasco. Chegou-se a conclusão de que a pressão diminui rapidamente ao mesmo tempo em que a temperatura cai 2.INTRODUÇÃO O efeito da pressão no ponto de ebulição dos…

temperatura de ebulição. • Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. • Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é…

indo de -10 ºC para -9 ºC, para – 8ºC e assim sucessivamente, o gelo permanecerá no estado sólido até atingir a temperatura de 0 ºC. Nesse ponto ele começa a passar para o estado líquido, ou seja, começa a ocorrer a fusão e, portanto, essa temperatura é denominada de ponto de fusão da água. A temperatura não continuará aumentando como antes, mas permanecerá constante em 0ºC até que todo o gelo tenha derretido: E-mail: Cadastre-se Senha:Enviar Esqueci a senha Fazer login com o Google Enviar