Ebulição E Fusão

temperatura de ebulição. * Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. * Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA Determinação do ponto de fusão. Março – 2013 Introdução A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do liquido se iguala a pressão da atmosfera acima dele. Por essa razão os pontos de ebulição dos líquidos são dependentes da pressão, e os pontos de ebulição são sempre reportados como ocorrendo a uma pressão particular. Ao passar do estado liquido para o estado gasoso, as…

química como matéria-prima, sintetiza centenas de compostos, como o etileno, o etanol e solventes. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros. Fórmula química C2H2 Densidade 0,73 g/cm³ (sólido, no ponto de sublimação) Ponto de fusão -83,8 °C (Sublimação) Solubilidade em água 1,19 g·l-1 (20 °C) * Solúvel tbm em acetona e etanol ALCADIENOS Isopreno O isopreno é um composto orgânico tóxico que é utilizado como monômero para a fabricação do poliisopreno,…

PARANAENSE – UNIPAR DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO FRANCISCO BELTRÃO 2014 DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO FRANCISCO BELTRÃO 2014 1 Introdução Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência. Ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na formação de bolhas de vapor (gás) na…

AZEOTROPICA Algumas misturas têm o comportamento igual ao de substâncias puras quando submetidas à ebulição e fusão, apesar de serem formadas por dois elementos ou compostos distintos. Elas podem se classificar em azeotrópica ou eutética: Misturas Azeotrópicas: se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante). Exemplos: álcool etílico + água, acetona + metanol, álcool etílico…

compostos orgânicos cuja estrutura básica é formada por hidrocarbonetos (mas que não são hidrocarbonetos por possuírem outros átomos além do carbono e hidrogênio). 4 ÁLCOOIS São mais reativos que os hidrocarbonetos.Os monoálcoois possuem pontos de fusão e ebulição elevados em comparação aos hidrocarbonetos de massa molecular aproximada, devido à formação de ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Os álcoois com poucos átomos de carbono na cadeia são bastante solúveis em água, pois…

Vaporização Molar (Hvap) Substância Ponto de Ebulição Normal, °C Hvap, kJ.mol-1 Principais forças intermoleculares no líquido H2 -253 0,916 London He -269 0,0812 London O2 -183 6,82 London Cl2 -34 20,4 London Br2 59 29,5 London Hg 357 52,3 Ligação metálica H2O 100 40,7 Ligação Hidrogênio H2S -60 18,7 Dipolo-dipolo CH3Cl 61 29,6 Dipolo-dipolo CH4 -162 8,2 London PROPRIEDADES GERAIS DOS LÍQUIDOS: EBULIÇÃO: se um líquido for aquecido a uma…

características físicas desses compostos. Estabelecida a ligação entre os íons, o composto resultante adquire a neutralidade. Algumas das propriedades dos compostos iônicos são: 1- As substâncias iônicas geralmente possuem maior ponto de fusão e ebulição que as substâncias moleculares; 2- São sólidos em ambientes com temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm. 3- São duros e quebradiços e logo que submetidos a impacto, quebram com facilidade, criando faces planas. 4- Quando…

Verificando-se que o ponto de fusão do gelo e ebulição da água, à pressão constante, ocorre sempre à mesma temperatura, esses pontos são usados como pontos fixos na construção dos termômetros, denominados pontos fixos fundamentais: 1º. Ponto fixo - temperatura de fusão do gelo; 2º. Ponto fixo – temperatura de ebulição da água. ESCALA CELSIUS É a escala mais usada no mundo. Construída pelo físico e astrônomo sueco Anders Celsius em 1742, ele adotou para o ponto de…

pura. Um dos métodos que auxiliam a descobrir a substância em questão é analisando-se sua curva de aquecimento (ou resfriamento). A partir dela, pode-se determinar se uma substância é pura ou não, além da temperatura de suas mudanças de fase (fusão, ebulição, etc). Realizou-se um experimento com ácido benzóico para determinar sua curva de aquecimento, aquecendo-se o sólido em um tubo de ensaio e anotando-se sua temperatura de 30 em 30 segundos. Como método de separação, pode-se citar…