Ebulição Do álcool

FACULDADE DE ENGENHARIA ENGENHEIRO CELSO DANIEL VINICIUS GRANAI (RA: 715712) SAMUEL DE ABREU JUNIOR (RA: 715469) FILIPPE PINHEIRO (RA: 716892) GREGORY MIRANDA (RA: 715814) DIEGO BRESSAN FELIPE BARROSO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA SANTO ANDRÉ 2013 VINICIUS GRANAI (RA: 715712) SAMUEL DE ABREU JUNIOR (RA: 715469) FILIPPE PINHEIRO (RA: 716892) GREGORY MIRANDA (RA: 715814) DIEGO BRESSAN FELIPE BARROSO BICO DE BUNSEN E TÉCNICAS DE AQUECIMENTO Trabalho…

Fusão e o outro, o Ponto de Ebulição. Já uma mistura comum, como de água com açúcar não apresenta nenhum patamar, pois esta mistura não apresenta nenhuma temperatura específica de mudança de estado físico. Gráficos de mudança de estado físico (da esquerda para a direita) da água: dois patamares; e de uma mistura comum: nenhum patamar. No entanto, existem misturas que apresentam apenas um patamar, indicando que elas possuem um ponto de fusão ou um ponto de ebulição fixo. Estas misturas são as

usados: Hexano e Solução de Iodo. Em um funil, foram colocados estes três elementos como mostra a figura acima. A Solução de Iodo (solução roxeada) ficou em cima, porque é menos denso que a água. O Hexano, por sua vez, tem temperatura bem baixa de ebulição em comparação ao Iodo. Conclusão: 1º experimento Concluímos que pelo nível de pureza da água destilada usada em nosso experimento não foi possível observar o tom esbranquiçado após aplicar nitrato de prata, já em outros grupos…

Relatório de aula prática Álcool – Reação de oxidação 1. Introdução O etanol é caracterizado por ser um composto orgânico de fórmula estrutural CH3CH2OH, é o mais comum dos alcoóis, e é obtido por meio da fermentação do amido e outros açúcares como a sacarose existente na cana-de-açúcar. Assim como a água, os alcoóis apresentam caráter polar que se deve à presença do grupamento hidroxila, no qual o átomo de oxigênio, por ser mais eletronegativo que o de hidrogênio, atrai os…

substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior. Misturas coloidais[editar] Nas misturas coloidais, os…

apolares, quanto maior o peso da molécula, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular próximos, a mais polar possui maior ponto de ebulição. Segundo Líbano, Martins (2008) O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor constante, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. 1.2 Ponto de Ebulição. Ponto de fusão pode ser definido como sendo a…

outros líquidos que possuem uma diferença no ponto de ebulição maior do que cerca de 80 ºC. É um método rápido de destilação, e deve ser usado sempre que possível - é uma técnica rápida, fácil e, se respeitado seus limites, eficaz. Destilação Fracionada é usada na separação de misturas homogêneas quando os componentes da mistura são líquidos. A destilação fracionada é baseada nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. A técnica e a…

presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção. Por Líria Alves De Souza Misturas homogêneas A mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase. Podemos citar como exemplo de mistura homogênea, a mistura de água e álcool. Percebe-se a olho nu que esta mistura apresenta uma única fase, porém, é constituída de moléculas de H2O e de C2H6O. Outro exemplo é o ar que respiramos, é difícil acreditar, mas uma substância invisível aos nossos olhos consiste em…

EREM PROF. TRAJANO DE MENDONÇA 3º ANO – LISTA 05 81) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: Substância PF (°C) PE (°C) Cloro – 101,0 34,6 Flúor – 219,6 – 188,1 Bromo – 7,2 58,8 Mercúrio – 38,8 356,6 Iodo 113,5 184 A 50°C, encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo. 82) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com

solventes da água A natureza polar da água é o que determina, em grande parte, suas prioridades como solvente. Compostos iônicos com cargas inteiras, como o cloreto de potássio (KCl, K+ e Cl- em solução), e compostos polares com cargas parciais, como álcool etílico ou acetona, tendem a dissolverem-se em água. O príncipio físico envolvido é a atração eletrostática entre cargas opostas. A extremidade negativa do dipolo da água atrai os íons positivos ou a extremidade positiva do outro…