Química Orgânica - Reação de Oxidação

Relatório de aula prática
Álcool – Reação de oxidação

1. Introdução O etanol é caracterizado por ser um composto orgânico de fórmula estrutural CH3CH2OH, é o mais comum dos alcoóis, e é obtido por meio da fermentação do amido e outros açúcares como a sacarose existente na cana-de-açúcar. Assim como a água, os alcoóis apresentam caráter polar que se deve à presença do grupamento hidroxila, no qual o átomo de oxigênio, por ser mais eletronegativo que o de hidrogênio, atrai os elétrons compartilhados na ligação O-H, levando-os a assumir uma distribuição espacial assimétrica. Além disso, o ponto de ebulição desses compostos é relativamente alto, graças à presença da ligação tipo ponte de hidrogênio entre as moléculas. Os alcoóis são solúveis em água. Alguns alcoóis, como o etanol, são bons solventes de outros compostos orgânicos não solúveis em água.
Quanto ao caráter ácido-básico desses compostos, os alcoóis podem atuar como bases fracas, em presença de ácidos fortes, tais como o nítrico e o sulfúrico, ou como ácidos, reagindo com metais mais reativos para formar alcoóxidos. O caráter básico dos álcoois se deve à presença de dois pares de elétrons que não participam da ligação entre os átomos de oxigênio e hidrogênio do grupamento hidroxila.
Os alcoóis são inflamáveis quando em presença de uma chama, em atmosfera de ar ou oxigênio, transformando-se totalmente em água e gás carbônico, com grande desprendimento de energia. Algumas características específicas do álcool etílico (etanol) são:
Estado físico:
Líquido.
Cor:
Incolor.
pH:
Neutro.
Temperaturas específicas:
- Ponto de ebulição: 78,4ºC;
- Faixa de destilação: 76,0 – 79,0ºC (760mmHg);
- Ponto de fusão: -114,5ºC;
- Ponto de fulgor: 13,0ºC.
Pressão de vapor:
0,60 kgf/cm² (20ºC).
Densidade:
0,806 – 0,810 g/cm³.
Solubilidade na água:
Solúvel.

2. Objetivos
2.1. Objetivo Geral
Aprender algumas propriedades do álcool (álcool etílico).
2.2. Objetivos Específicos
- realizar reação de