bioquimica

A ponte de hidrogênio Um tipo importante de interação covalente são as pontes de hidrogênio. Elas são de natureza eletrostática e podem ser consideradas um caso especial da interação dipolo-dipolo. Quando o hidrogênio é covalentemente ligado a um átomo eletronegativo, como o oxigênio ou o nitrogênio, ele possui uma carga parcial positiva devido à polaridade da ligação, situação que não ocorre quando o hidrogênio está ligado ao carbono. Essa carga parcial positiva do hidrogênio pode interagir com um par de elétrons não compartilhado (uma fonte de carga negativa) de outro átomo eletronegativo. Os três átomos permanecem em linha reta formando as pontes de hidrogênio. Esse arranjo permite a maior carga parcial possível ao hidrogênio e, consequentemente, uma interação mais forte com o par de elétrons não compartilhado no segundo átomo eletronegativo. O átomo eletronegativo ao qual o hhidrogênio está covalentemente ligado é chamado de doador da ponte de hidrogênio, o átomo eletronegativo que contribui com o par de elétrons não compartilhado é o aceptor da ponte de hidrogênio. (O hidrogênio não está covalentemente ligado ao aceptor).
As propriedades solventes da água A natureza polar da água é o que determina, em grande parte, suas prioridades como solvente. Compostos iônicos com cargas inteiras, como o cloreto de potássio (KCl, K+ e Cl- em solução), e compostos polares com cargas parciais, como álcool etílico ou acetona, tendem a dissolverem-se em água. O príncipio físico envolvido é a atração eletrostática entre cargas opostas. A extremidade negativa do dipolo da água atrai os íons positivos ou a extremidade positiva do outro dipolo. A extremidade positiva da mólecula da água atrai um íon negativo ou a extremidade negativa do outro dipolo. Esse agregado de cargas opostas, mantidas próximas umas das outras devido à atração eletrostática, possui uma energia melhor do que se tais interações não pudessem ocorrer. A diminuição da energia faz o sistema mais estável e