Ciclo De Born Haber

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ - UTFPR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA Prof. Júlio César EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS 01) Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) _ KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 02) Considere a tabela abaixo (kJ):…

afinidade eletrônica (∆H) do flúor é -333 kJ mol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJmol-1. Calcule o ∆°H de formação do KF. 6. Considerando os dados da tebala abaixo: a) Faça o ciclo de Born-Haber para os compostos KBr e CaF2 indicando todas as etapas do ciclo. Universidade Unijorge Alunas Samille Natalle ,Dionice Bastos,Alessia Anjos Curso :Engenharia de produção Turma: Data Lista Av3

Determinação de entalpias de reação e de formação: Lei de Hess se a equação que traduz uma reação química puder ser obtida por soma de duas ou mais equações, então a entalpia dessa reação será a soma algébrica das entalpias das referidas reações. Ciclo de Born-Haber ciclo termodinâmico baseado na lei de Hess, que permite calcular energias reticulares de cristais iônicos. Balanço de energias de ligação A entalpia de reação será o resultado do balanço energético entre a energia fornecida…

1. Um dos compostos iônicos constituídos do metal M e do gás X2 tem fórmula MaXb no qual a= 1 ou 2 e b = 1 ou 2. Use os dados abaixo para determinar os valores mais prováveis de a e b para cada um dos íons no composto iônico. Apresente o ciclo de Born Haber em cada caso Dados ( em unidades de kJ/mol) Sucessivas energias de ionização de M=480 e 4750 Sucessivas afinidades eletrônicas de X =-175, 920 Entalpia de sublimação de M(s) →M(g)= 110 Energia de ligação de X2 =250 Energia de retículo

reação de um processo químico é independente do caminho seguido, sendo determinado unicamente pelos estados inicial e final. Esta lei pode ser usada para obter dados termodinâmicos que não se podem medir diretamente. Outro exemplo é o uso do ciclo de Born-Haber para obter energias de redes cristalinas Aplicação de termoquímica no cotidiano A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás…

mesma ordem de grandeza da energia de coesão entre cátions e ânions, enquanto que as interações solvente-solvente tornam-se negligenciáveis nas adjacências dos íons comparadas à magnitude dessas. No Esquema 1 está representado, através do ciclo de Born-Haber, o processo de dissolução de um sal. Considerando que as interações solvente-solvente neste caso são negligenciáveis, a energia resultante do processo de dissolução (∆solH; H = entalpia) será o somatório das energias envolvidas em…

estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletronica e explique por que. a) Br e I R= é o bromo, mais eletronegativo, maior tendência em receber b) Li e F R= flúor, já que lítio é metal e tendência a doar elétrons 4 - Faça o ciclo de Born-Haber para o CsCl (cloreto de Césio), indicando todas as etapas e calcule a energia reticular para o mesmo, a partir dos seguintes dados: ΔHf do CsCl é -447 kJ mol-1; ΔHsubl do césio é 78,2 kJ mol-1; ΔHíon do Cs é 375 kJ mol-1,ΔHdiss…

RbBr, MgO. Compare com a tabela A. 19) Calcule a energia de rede para o KBr, utilizando um ciclo de Born-Haber. Lembrando que a temperatura ambiente, o bromo é líquido!!! Dados: K(s) + ½ Br2(l) → KBr(s) ΔHfº (KBr) -392, 17 kJ/mol ΔHdis (Br2) 192, 5 kJ/mol ΔHsub (K) 71,08 kJ/mol IE (K) 418,7 kJ/mol ΔHvap (Br2) 69,6 kJ/mol AE (Br) -324 kJ/mol OBS.: considerar a equação acima ao montar o ciclo, observando o coeficiente estequiométrico do Br (principalmente para o cálculo!!) …

INTRODUCAO No presente trabalho abordar­se a o tema relativamente a ligação iónica, energia reticular, compostos iónicos e suas propriedades físicas e químicas, ciclo de Born­Haber , estruturas cristalinas e raio iónico. 1  LIGACAO IONICA Ligação iónica é todo o tipo de ligação que ocorre basicamente com 2 tipos de elementos metais e ametais, e tem como característica principal a doação e receção de eletrões, em que

and the ammonia synthesis (in laboratory and industry) are presented. Some brief aspects of nitrogen chemistry are described. Short biographies of Fritz Haber and Carl Bosch, the main persons in this epopee, are also presented. Keywords: ammonia; Fritz Haber; Carl Bosch. A IMPORTÂNCIA DA SÍNTESE DA AMÔNIA Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin…