Ciclo de Born Haber

Ciclo de Born-Haber Em 1917, Born e Haber propuseram um ciclo termodinâmico para o cálculo da energia de retículo de substâncias iônicas (ΔEret). O cálculo é feito segundo a Lei de Hess. Nesse ciclo, é levada em consideração a reação heterogênea para a síntese do sal. a) Para compostos do tipo MX (por exemplo: NaCl, KBr, CsI etc.): b) Para compostos do tipo MX2 (por exemplo: CaF2, MgBr2 etc.): Com exceção do ΔEret, todos os outros valores são tabelados ou podem ser obtidos experimentalmente. As entalpias mostradas indicam: ΔHof = entalpia padrão de formação do sólido iônico. A entalpia padrão de formação de uma substância é o calor (à pressão constante) liberado ou consumido na formação de 1 mol da substância a partir de substâncias simples no estado padrão (estado físico e alotrópico mais estável a 298 K e 1 atm). Por convenção, substâncias elementares têm entalpia padrão igual a zero. ΔHosub = entalpia de sublimação (ou vaporização) do metal. Edis = energia de dissociação - energia necessária pra dissociar (X2 → 2X) 1 mol de moléculas de gás. Também chamada energia de atomização. ΔHPI = potencial de ionização. ΔHAE = variação de entalpia associada ao processo de afinidade eletrônica (A.E.) (energia de eletroafinidade). Para que haja formação do cloreto de sódio, deve ocorrer transferência de elétrons (reação redox). O ciclo de Born-Haber tenta mostrar a energética das etapas envolvidas na reação entre as substâncias em suas formas elementares. No caso…

Iônica Questão 1 (2010-1) Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de 2,67 x 10-10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Comente sobre o valor obtido. Questão 2 (2010-2) Considere o composto hipotético Ca+O-(s). a.…

Ciclo de Born-Haber Energia Reticular e Ligação Iônica Preparado por Guilherme Z M Fahur Bottino Para o curso de Inorgânica do EOQ Julho de 2011 Referências  Literatura Principal:  SHRIVER, D. F. (Duward F.) (autor); ATKINS, P. W. (coaut.). Inorganic chemistry. 3rd ed. Oxford: Oxford Univ. Press.  Literatura Recomendada:  HUHEEY, James E (autor); KEITER, Ellen A (coaut.); KEITER, Richard L (coaut.). Inorganic chemistry: principles of structure and reactivity. 4th ed.…

uma liberação de energia ou decréscimo de entalpia (∆H <0). © 2005 by Pearson Education A Energia Reticular e o Ciclo de Born-Haber • Vimos que os átomos, em busca de estabilidade (menor energia), efetuam ligações de modo a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo. Entretanto, adquirir um octeto de elétrons pode envolver um gasto considerável de energia. Por exemplo, o íon mais comum do oxigênio é o íon O2–, e sua formação a partir do O requer um gasto de 737 kJ.mol-1. Como…

cristal iônico. 7 ORIGEM DA ESTABILIDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS Na(g)  Na+(g) + e– EI = +494 kJ/mol Cl(g) + e  Cl– (g) AE = 349 kJ/mol _________________________________________________ Saldo Energético +145 kJ/mol Na+(g) + Cl– (g)  NaCl(s) Uo = 787 kJ/mol • O balanço energético é: +145 – 787 kJ/mol = –642 kJ/mol. • Assim, um sólido formado de íons Na+ e Cl tem energia mais baixa que um gás composto pelos átomos gasosos de Na e Cl. Assim a estabilidade dos compostos iônicos…

átomos. OBJETIVOS Obtenção do ácido bórico, a partir do boráx, com ensaio qualitativo, verificar a formação de uma liga metálica (no caso, latão) e a funcionalidade do ciclo de Born-Haber em um experimento. PROCEDIMENTOS 1- Preparação do ácido bórico e ensaio qualitativo Em um tubo de ensaio, colocou-se 10 mL de água destilada com 2g de bórax (Na2B4O7.10H2O). O aquecimento foi feito até a completa dissolução. Verificou-se o pH, em seguida o sistema foi acidificado com HCl…

Born sugeriu que a energia de repulsão poderia ser expressa como: energia_ repulsão= B rn Onde B é uma constante e n é um fator de compressibilidade MNAz + z −e 2 B Energia_ equilíbrio= + n 4πε 0r0 r 2 MNAz + z −e B Energia_ equilíbrio= + n 4πε 0r0 r  5) A energia total (∆U) de acordo com a equação: M+(g) + X-(g) → MX(s) ∆U = Ueq –Usep( =0) 2 MNAz + z −e  1 Energia_ equilíbrio= 1 −  4πε 0r0  n Equação de Born-Landé Equação de…

Considere o composto hipotético Ca+O-(s). Calcule a sua energia de rede. Dados: distância internuclear = 2,40 x 10-10 m; n= 8; e= 1,602 x 10-19c; A= 1,7476. Para o calculo da energia de rede, devemos utilizar a equação de Born-Landé, a saber: Onde: A = Constante de Madelung (já calculada) = 1,7476 NA = Número de Alvogrado = 6,02 x 1023 mol-1 e = carga elementar = 1,602 x 10-19 c Z+ = modulo da carga positiva (cátion) = 1 Z- = modulo da carga negativa ( ânion) =1 …

reatividade Metais alcalinos: reatividade Metais alcalinos: densidade Elemento Raio / Å Raio M+ / Å d / g.cm3 Li 1,52 0,76 0,54 Na 1,86 1,02 0,97 K 2,27 1,38 0,86 Rb 2,48 1,52 1,53 Cs 2,65 1,67 1,90 Não é comum metais apresentarem densidades tão baixas. Metais de transição têm densidades maiores que 5 g.cm-3. Ciclo de Born-Haber Em compostos iônicos a energia reticular representa a energia da…

distância internuclear de -10 2,67 x 10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos contidos no quadro abaixo. Comente sobre o valor obtido. -1 Espécie Química Ca(g) + Ca (g) F(g) ‒ F (g) Dado Experimental (kJ mol ) 0 H f = + 177,8 a 1 EI = + 589,8 0 H f = + 79,4 AE =  328,1 + - Questão 02. Considere o composto hipotético Ca O (s). a. Calcule a…