Ciclo De Born Haber

espécies: * MgCl2 ; * K2 SO4; * Na2SO3. Escreva as fórmulas químicas das seguintes espécies: * Sulfureto de magnésio * Carbonato de cálcio * Óxido de sódio. 2) Calcule o valor de energia de rede do KF recorrendo a um ciclo de Born-Haber ΔHSub (F (S)) = 89,2 KJmol-1 ΔHdiss (F2) = 156,9 KJmol-1 Δ0H f (KF (S)) = -567,3 KJmol-1 I1 (K (S)) =418,8 KJmol-1 Ae (F)= 322 KJmol-1 3) a)Considere as seguintes espécies as quais correspondem as…

valores e comente as diferenças. 7. Qual dos seguintes processos necessita de mais energia? Justifique i) N2+ (g)  N3+ (g) + e- ii) N (g)  N+ (g) + e- iii) N+ (g)  N2+ (g) + e- 8. Utilize o ciclo de Born-Haber para calcular a energia reticular do NaCl (desenhe o ciclo). (H0 sublimação (Na)= 108 kJ/mol; H0f (NaCl) = -411 kJ/mol; H0dissociação (1/2 Cl2) = 121,4 kJ/mol; EI (Na) = 495,9 kJ/mol; AE (Cl) = -348 kJ/mol 9. Coloque as seguintes ligações…

– Porque o ângulo de ligação no H2S é de 92º , enquanto que o ângulo de ligação da água é de 105º. Discuta os resultados experimentais em termos de orbitais associados em cada caso. 5 – Mostre o ciclo de Born – Haber para a formação de 1 mol de CaCl2. Dê o nome de cada etapa desenvolvida pelo ciclo. 6 – Explique os altos valores de energia reticular para MgCl2, Na2O e MgO. Energia reticular = -2527; -2570 e -3890 kJ/mol, respectivamente. Obs: Caro estudante, esta lista de…

http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode Sala de Leitura A História da Química contada por suas descobertas Um pouco de História, de História da Química e de Química contada pela vida de Fritz Haber, o descobridor da síntese da amônia a partir das substâncias simples que a formam. Biografias podem ser escritas apenas como um conjunto de datas e feitos. Podem ser também uma novela heroica: ao fim da leitura, não queremos ser…

contaminado com amônia; É preparado pela carbonatação de uma solução saturada de carbonato de sódio com CO2(g) comprimido a 40 oC: Na2CO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)  2NaHCO3(s) A ENERGÉTICA DA LIGAÇÃO IÔNICA M+(g) + X-(g)  MX(s) DGo < 0 O CICLO DE BORN-HABER DG = DH - TDS DHf = DHs K(s) + E.I. K(g) + 1/2DHd Cl2(g) + A.E. Cl(g) + U U = energia reticular A ENERGÉTICA DA LIGAÇÃO IÔNICA Entalpias de rede Composto Estrutura DHRexp kJ mol-1 Composto…

bário. 16) Escreva a distribuição eletrônica dos íons Cu(I) e Cu(II). Z=29. 17) Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e estabeleça quantos pares isolados cada átomo possui no composto 18) Procure em um livro didático e descreva o ciclo Born-Haber para o composto iônico KBr. 19) Escreva estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do NO3-. 20) Diga se são polares ou apolares as seguintes moléculas: CH4, NH3, CH3CH2OH, benzeno. 21) Forneça a…

absorvida) + 495 (energia absorvida) - 348 (energia liberada) - 787 (energia liberada) TOTAL : Na(s) + ½ Cl2 NaCl (s) Liberação de Energia - 411 (energia líquida liberada) Processo exotérmico ENERGIA DE REDE É UM PROCESSO EXOTÉRMICA CICLO DE BORN - HABER ENERGIA DE REDE Ânion LiF é o menos solúvel em água do que os outros haletos Cátion Na rede cristalina – ânion energia de rede ENERGIA DE REDE AUMENTA Q Composto MgF2 MgO LiF LiCl e/ou Energia de Rede 2957 3938 1036 853…

94,7% UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS INSTITUTO DE QUÍMICA E GEOCIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA QUINTA LISTA DE EXERCÍCIOS Ligação Iônica: 1) A partir dos seguintes dados experimentais, monte o ciclo de Born-Haber, diga o que ocorre em cada etapa e calcule a energia de formação do fluoreto de lítio – LiF(s): Li+(g) + F-(g) ( LiF(s) - 1016 kJ/mol ½F2(g) ( F(g) 79 kJ/mol Li(g) ( Li+(g) + 1e-

elementos. 26/08 P1 - Referente aos conteúdos do Tema 1. 31/08 Tema 2: Ligação Química a Introdução geral aos conceitos de ligação química. Ligação iônica e covalente. Estruturas de Lewis. 21/10 Ligação iônica. Configuração eletrônica de íons. Ciclo de Born-Haber. Estrutura e energia de retículo cristalino. Ligação Covalente. “Regra do octeto” e exceções. Propriedades da ligação química: entalpia e comprimento de ligação. Ordem da ligação. Eletronegatividade e polaridade das ligações…

reação de um processo químico é independente do caminho seguido, sendo determinado unicamente pelos estados inicial e final. Esta lei pode ser usada para obter dados termodinâmicos que não se podem medir diretamente. Outro exemplo é o uso do ciclo de Born-Haber para obter energias de redes cristalinas. A Lei de Hess é uma lei experimental que tem importância fundamental no estudo da Termoquímica. Ela estabelece que: A variação de entalpia numa reação química depende apenas dos …