Ciclo De Born Haber

COMPOSTOS IÔNICOS  Os compostos iônicos apresentam baixa tenacidade (é a resistência que o material apresenta ao choque mecânico).  São quebradiços e desestruturam-se ao sofrerem impacto (choque mecânico). LIGAÇÃO IÔNICA E ENERGIA Ciclo de Born-Haber: variação energia na formação de NaCl (s) Na+(g) Na+(g) + Cl(g) + Cl (g) + ½ entalpia de dissociação + Na (g) + ½ Cl2 (g) (ΔHd) + energia de ionização (I) Na(g) + ½ Cl2(g) - Afinidade eletrônica (E) Na+(g) + Cl-(g)

de átomos gasosos - Na(g) e Cl(g) é endotérmica.  Formação de íons - Na+(g) e Cl-.  Formação de uma rede cristalina a partir dos íons na fase gasosa é exotérmica:  Na+(g) + Cl-(g)  NaCl(s) DH = -788 kJ/mol Leiam ciclo de Born-Haber pg. 257 Energias envolvidas na formação da ligação iônica • Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos. • A energia de rede depende das cargas nos…

elétrons próximo a 8 na camada de valência 8 Na+(g) + e- + Cl(g) + 496 - 348 Na+(g) + Cl-(g) Na(g) + Cl(g) Na(g) + 1/2Cl2(g) + 121 Na(s) + 1/2Cl2(g) + 108 - 450 - 302 Na+Cl-(g) - 410 - 787 NaCl(s) 9 CICLO DE BORN-HABER Exercício: Qual a energia de formação do KF? E[ K  F  ]g  473kj / mol E[ KF ]s  826kj / mol E (vap( K ))  89,2kj / mol E (dis ( F ))  158kj / mol E.I .( K )  419kj / mol A.E.( F )  333kj / mol 10 O…

de onda de 0,154 nm sobre um cristal de NaCl. Uma difração de primeira ordem teve lugar no ângulo  de 22,77º . Qual a distância entre as camadas de átomos responsáveis por este raio? n = 2d sen . 36 » Próxima aula: » Energia de rede; ciclo de Born-Haber; defeitos em cristais. 37

FONTE: Autor – Na+ (g) Cl(g) (s) 3 10/10/2013 < O NaCl forma uma estrutura tridimensional muito regular > Cl Na FONTE: Adaptado de Princípios de Química Energias envolvidas na formação da ligação iônica – Ciclo de Born-Haber FONTE: Universitat de València 4 10/10/2013 Energias envolvidas na formação da ligação iônica • Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons…

IÔNICAS  A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos; NaCl(s)  Na+(g) + Cl-(g)  A energia de rede se relaciona diretamente à estabilidade de um sólido iônico.  Ciclo de Haber-Born: Mostra as relações energéticas na formação de sólidos iônicos a partir dos elementos. LIGAÇÕES INTERATÔMICAS PRIMÁRIAS LIGAÇÕES IÔNICAS  A energia de rede aumenta à medida que: (a) as cargas nos íons aumentam e (b) a…

CFC, oito íons da mesma carga ocupam os vértices de um cubo. Estrutura cristalina do cloreto de sódio (NaCI) Reticulo do cloreto de césio (cubico de corpo centrada) Reticulo cristalino da fluorita. O CICLO DE BOM-FAJANS-HABER (NaCI) É importante observar que a falta de um valor para fechar o ciclo que é exatamente a variação da entalpia de formação do reticulo iônico a partir dos componentes no estado fundamental e não na forma iônica. O cloreto de sódio é a mais estável…

carga do anião r é a distância entre os iões Composto A energia de rede (E) aumenta à medida que Q aumenta e/ou à medida que r diminui. Energia de rede MgF2 2957 Q = +2, –1 MgO 3938 Q = +2,, –2 LiF 1036 LiCl 853 r F < r Cl 9.3 Ciclo de Born-Haber para a Determinação de Energias de Rede o ∆Htotal = ∆H1o + ∆H2o + ∆H3o + ∆H4o + ∆H5o 9.3 9.3 Química em Acção: Cloreto de Sódio Exploração de sal-gema Evaporação solar Ligação covalente ― ligação na qual dois electrões…

tendendo a perdê-lo, transformando-se em cátions monovalentes. 2Li(s) + 2H2O(l) →2LiOH(aq) + H2(g) 2Na(s) + 2H2O(l) →2NaOH(aq) + H2(g) 2K(s) + H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) 8. Utilizando o ciclo termodinâmico, descreva as etapas envolvidas na oxidação dos metais alcalinos. As etapas indicadas no ciclo de Born-Haber para ex. do NaCl são as seguintes: 1. Reação heterogênea de formação do sal a partir das substâncias simples. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl (s) (ΔHof = -411,1…

espontâneo da reação. Existem diversas entalpias a serem consideradas na formação do cloreto de sódio, quando os elementos sódio e cloro estão em seus estados fundamentais. O ciclo de Born-Haber é um modelo que procura prever o valor da energia liberada ou absorvida na reação. Para conhecer os detalhes do ciclo de Born-Haber, clique aqui. Figura 5 – Formação do cloreto de sódio – um processo espontâneo. A reação de formação do cloreto de sódio é exotérmica, ou seja, libera energia…