Ciclo De Born Haber

variação de entalpia por mol de moléculas de glicina, divido por 2 − 1305 ,7 kJ ⋅ mol −1 ∆H = = −652 ,8 kJ ⋅ mol − 1 2 o r As entalpias padrão de formação podem ser combinadas para dar a entalpia padrão de qualquer reação. 6.3.7. Ciclo de Born-Haber As variações de energia que acompanham a formação de um sólido podem ser estimadas com base em um modelo – o modelo iônico – no qual a principal contribuição para a energia era a interação de Coulomb entre os íons.…

Na+(aq) + OH─(aq) + 1/2H2(g) Percebemos, então, que o sódio tem maior poder oxidante que o magnésio, pois o ∆H de redução do sódio é menor do que o ∆H de redução do magnésio. Os halogênios têm um grande poder oxidante. A partir do ciclo de Born-Haber, podemos comparar o poder oxidante entre dois halogênios, como demonstrado abaixo: Como, o ∆H de oxidação do cloro é menor que o ∆H de oxidação do iodo, então cloro tem maior poder oxidante que o iodo, logo, na adição de água…

estáveis 26 DQOI - UFC Ligação Iônica x Energia Prof. Nunes 27 DQOI - UFC Ciclo de BornBorn-Haber Prof. Nunes A determinação experimental direta da energia da rede de um sólido iônico é difícil e nem sempre possível possível. Porém, pode ser indiretamente determinada através de um ciclo termodinâmico, idealizado por Max Born e Fritz Haber em 1919. termodinâmico 1882 - 28 DQOI - UFC Ciclo de BornBorn-Haber Prof. Nunes Na(s) + ½ Cl2(g) ∆Hfo = - 411 KJ/mol NaCl(s) U Etapa…

AZ Z e 2 AZ Z e 2 r n −1 ⎞ U = − N ⎜ 1 2 − 1 2 0n ⎟ ⎜ (4πε )r n(4πε 0 )r0 ⎟ 0 0 ⎠ ⎝ U’ Equação de Born-Landé U ret AZ1 Z2 e 2 ⎛ ⎜1 − U = −N ( 4πε0 ) r0 ⎝ AZ1Z 2 e 2 ⎛ 1 ⎞ = −U = N ⎜1 − ⎟ (4πε 0 ) r0 ⎝ n ⎠ Parte atractiva Parte repulsiva 1⎞ ⎟ n⎠ Energia reticular Ligação iónica Constante de Madelung, A Constante de compressibilidade de Born, n Estrutura NC Iões A Cloreto de sódio 6:6 M+, X– 1,74756 Conf. electr. do…

maior será a tendência do átomo de receber o elétron. A força de agentes oxidantes ou redutores depende das energias de ionização e das afinidades eletrônicas, porém não exclusivamente, por isso pode ser medida através de um ciclo termodinâmico (Born-Haber). A partir deste ciclo podemos determinar o poder oxidante e redutor de uma espécie química, sendo estes mais fortes, quanto menor o valor de ∆Hred ou oxi. Os metais, em forma elementar, têm uma maior predisposição em ceder elétrons…

de rede sendo constatado o fato pelo ciclo de Born-Haber. Com a dissolução do composto em um tubo com água houve formação de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), produto constatado através do indicador alaranjado de metila que se manteve na tonalidade alaranjada, cor característica em meio básico. Vale mencionar que devido à ocorrência da reação do magnésio com o ar ela é termodinamicamente favorecida. Mg + ½ O2MgO MgO + H2O Mg(OH)2 Ciclo de Born – Haber Mg0(s) Mg0(g) …

tem baixa energia de ionização; 2) X (g) + e- → X- (g) não metal, tem valor de afinidade eletrônica negativo. M (g) + X (g) → M+ (g) + X- (g) Par iônico M (g) + X- (g) → [M+ X-] (g) AproximandoAproximando-os... O Ciclo de Born-Haber Estrutura de Lewis de compostos iônicos Na+ : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre Ne Cl - : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre Ar Estrutura de Lewis dos átomos - Formação do…

8O 10) Determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes cátions e ânions: (a) Ni2+ e Cℓ(b) Na+ e PO33(c) NH4+ e SO32(d) Mg2+ e C2O42(e) Aℓ3+ e OH(f) Fe3+ e SO4211) Calcule a entalpia de formação molar do iodeto de sódio usando um ciclo de Born-Haber. Dados: sublimação do sódio + 107,3 kJ/mol; dissociação do iodo + 106,8 kJ/mol; ionização do sódio + 502 kJ/mol; afinidade eletrônica do iodo – 295,2 kJ/mol; energia reticular – 702 kJ/mol. 12) Escreva as estruturas de Lewis,…

principais de ligações químicas entre os átomos que são: --> ligação iônica; --> ligação covalente; --> ligação metálica. A ligação iônica o mecanismo de formação que explica a formação de um composto iônico pode ser representado pelo ciclo de Born-Haber. LIGAÇÃO COVALENTE A ligação covalente, geralmente o mecanismo de formação e a direção de ligação é dada pela direção dos orbitais. é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com…

dissociação e a energia de ionização são positivas, visto que estão relacionadas a quantidades de energia fornecidas ao sistema. A afinidade eletrônica e a energia reticular geralmente são negativas, pois nesses processos há liberação de energia. CICLO DE BORN-HABER Nas reações ou transformações químicas são “quebrados” ou formados os vários tipos de ligação entre átomos (iônica, covalente, metálica). Nas transformações físicas, ou fenômenos físicos, são alterados os vários tipos de…