Ciclo De Born Haber

conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é 06 - O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl). A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol. c) a…

Exercícios de Ligações Químicas Química Geral 1. Esquematize um ciclo de Born-Haber para a formação de um composto iônico MCl. Defina os termos empregados. 2. Qual é a formula docomposto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? 3. Sabendo que o elemento X possui númeroatômico 20 e o elemento Y pertence à família dos halogênios. Qual o tipo de ligação e a…

Exercícios de Ligações Químicas Química Geral 1. Esquematize um ciclo de Born-Haber para a formação de um composto iônico MCl. Defina os termos empregados. 2. Qual é a formula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios? 3. Sabendo que o elemento X possui número atômico 20 e o elemento Y pertence à família dos halogênios. Qual o tipo de ligação e a…

possam ser atribuídas à existência de ligação de hidrogênio? 5. Através da distribuição eletrônica de Lewis prediga as cargas formais para cada grupo de moléculas mostrando a mais provável: (NCS-, CNS- ou CSN-), (OCN-, CON- ou CNO-). 6. Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) +…

um sólido é quase sempre caracterizada por sua dureza, ponto de fusão, calor de fusão e, com maior ênfase, pela sua energia reticular. Energias reticulares podem ser calculadas a partir de dados experimentais, usando o ciclo de Born-Haber. O estado sólido é quase sempre caracterizado por irregularidades internas conhecidas como defeitos. Isto inclui irregularidades conhecidas como defeitos lineares ou deslocamentos, nos quais a regularidade…

Aplicação das leis dos gases; Interpretação molecular da energia interna; Calorimetria diferencial de varredura, Entalpia de transição de fases; Ciclo de born-haber; Aplicação da 1ª e 2º lei da termodinâmica; Aplicação do equilíbrio químico na indústria; Aplicação da cinética química na sociedade; Aplicação da electroquímica na sociedade; Ciclo de carnot; Termodinâmica das máquinas térmicas; Fontes de energia; Aquecimento global e efeito de estufa. Este tem como…

orbitais associados em cada caso. Por causa do tipo de hibridização, onde a água faz hibridização do tipo sp3 enquanto o sp2. 5 – Mostre o ciclo de Born – Haber para a formação de 1 mol de CaCl2. Dê o nome de cada etapa desenvolvida pelo ciclo. 5.1 – Mostre o ciclo de Born – Haber para a formação de 1 mol de NaCl. Dê o nome de cada etapa desenvolvida pelo ciclo. Calcule o valor da energia de formação; 6 – Explique os altos valores de energia reticular para MgCl2, Na2O e MgO.…

numero de Avogadro Z = carga dos ions e =carga do eletron (1,602x10-19 C) r0 = distancia no ponto de energia minima 0 = permissividade eletrica no vacuo (8,854x10-12 F m-1) A constante de Madelung (depende da geometria do cristal) n = expoente de Born Formação do sólido iônico Considere a reação entre o sódio e o cloro: Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s) DHºf = -410,9 kJ Formação do sólido iônico • A reação é violentamente exotérmica. • Inferimos que o NaCl é mais…

Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Química Geral Profª Patrícia Roque CÁLCULO DA ENERGIA DE REDE – CICLO BORN-HABER ATIVIDADE EXTRA 1) Cálculo da energia de rede (U) do KCl(s) a partir dos íons K+ e Cl−. K+(g) + Cl−(g) → KCl(s) U = ? 1ª ETAPA: Formação do KCl(s) a partir das substâncias simples. K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s) ΔHf° = − 435,9 kJ/mol 2ª ETAPA: Sublimação do potássio K(s) → K(g) ΔHs° = + 71,08 kJ/mol 3ª…

A estabilidade de um sólido caracteriza-se quase sempre por sua dureza, ponto de fusão, calor de fusão e, com maior ênfase, pela sua energia reticular. Energias reticulares podem ser calculadas a partir de dados experimentais, usando o ciclo de Born-Haber. O estado sólido é quase sempre caracterizado por irregularidades internas conhecidas como defeitos. Isto inclui irregularidades conhecidas como defeitos lineares ou deslocamentos, nos quais a regularidade do retículo cristalino…