Ciclo de Born

Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química Geral
Profª Patrícia Roque

CÁLCULO DA ENERGIA DE REDE – CICLO BORN-HABER ATIVIDADE EXTRA

1) Cálculo da energia de rede (U) do KCl(s) a partir dos íons K+ e Cl−.

K+(g) + Cl−(g) → KCl(s) U = ?

1ª ETAPA: Formação do KCl(s) a partir das substâncias simples.
K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s) ΔHf° = − 435,9 kJ/mol

2ª ETAPA: Sublimação do potássio
K(s) → K(g) ΔHs° = + 71,08 kJ/mol

3ª ETAPA: Formação do cátion K+
K(g) → K+(g) + e− EI = + 418,7 kJ/mol

4ª ETAPA: Dissociação do gás Cl2
½ Cl2(g) → Cl(g) ΔHd° = + 121,68 kJ/mol

5ª ETAPA: Formação do ânion Cl−
Cl(g) + e− → Cl−(g) AE = − 349 kJ/mol

2) Cálculo da energia de rede (U) do CaF2(s) a partir dos íons Ca2+ e F−.

Ca2+ (g) + 2F−(g) → CaF2(s) U = ?

1ª ETAPA: Formação do CaF2(s) a partir das substâncias simples.
Ca(s) + F2(g) → CaF2(s) ΔHf° = − 641 kJ/mol

2ª ETAPA: Sublimação do cálcio
Ca(s) → Ca(g) ΔHs° = + 121 kJ/mol

3ª ETAPA: Formação do cátion Ca+
Ca(g) → Ca+(g) + e− EI1 = + 589,78 kJ/mol

4ª ETAPA: Formação do cátion Ca2+
Ca+(g) → Ca2+ + e− EI2 = + 1145,33 kJ/mol
5ª ETAPA: Dissociação do gás F2
F2(g) → 2F(g) ΔHd° = + 138,91 kJ/mol

6ª ETAPA: Formação do ânion F−
2F(g) + 2e−→ 2F−(g) AE = − 328 kJ/mol

3. Compare os valores da energia de rede dos seguintes pares:

a) NaCl e KCl
b) MgCl2 e CaCl2

4.