LigacoesQuimicas Parte1

Ligações Químicas
• Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos?
• Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade.
• Para ilustrar os diferentes tipos de ligações, consideremos a condutividade elétrica de quatro substâncias conhecidas: um pedaço de cobre (Cu), um cristal grande de sal de cozinha (NaCl), um pedaço de gelo (H2O) e um pouco de areia branca e pura ou quartzo (SiO2). Compare os resultados. © 2005 by Pearson Education

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Ligações Químicas

Sólidos

• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.

Metálico

Iônico

• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.
• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.
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Propriedades dos Só ólidos Molecular

Covalente

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Estruturas de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
• Esses símbolos são conhecidos como estruturas de Lewis.
• Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado imaginário ao redor do símbolo do elemento. © 2005 by Pearson Education

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A Regra do Octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.
• Regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de modo a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo.
• Observação: existem várias exceções à regra do octeto.
Exercício
Escreva as estruturas de Lewis para íons dos elementos do terceiro período que sejam isoeletrônicos com Ar. (Evite formar íons com cargas