Exercícios Química Geral

Exercícios
Ligação Iônica

Questão 1 (2010-1)
Considere o composto hipotético CaF(s).
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de 2,67 x 10-10 m.
b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas.
c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Comente sobre o valor obtido.

Questão 2 (2010-2)
Considere o composto hipotético Ca+O-(s).
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de 2,40 x 10-10 m.
b. Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O- indicando todas as etapas.
c. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca+O-, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o calculado com o valor experimental de 635 kJ mol-1. Parece razoável o valor obtido para a formulação Ca+O-?

Questão 3 (2011-2)
Considere o composto hipotético CsF2(s), em que estaria presente o íon Cs2+.
a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura da fluorita e uma distância internuclear de 2,78 x 10-10 m.
b. Considerando o valor obtido para a energia de rede do CsF2, é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.
c. Calcule, através do ciclo de Born-Haber, a entalpia padrão de formação para o CsF2.
d. A julgar pelo valor de (CsF2,s) obtido, esse composto seria estável? Justifique.

Questão 4 (2012-1)
O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção.
a. Faça o ciclo de Born-Haber para o MgO indicando todas as etapas.
b. Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para o MgO.
c. Explique porque o MgO consiste de íons Mg2+ e O2- ao invés de íons Mg+ e O-.
Exercícios Resolvidos
Ligação Iônica

Questão 1 (2010-1)
Considere o