Ciclo De Born Haber

(695 kJ mol-1), sabendo-se que os íons têm arranjo semelhantes na rede cristalina. 8. Liste os passos individuais para a construção de um ciclo de Born-Haber para a formação de CaBr2 a partir de seus elementos. Qual(is) desses passos você esperaria ser exotérmico(s)? 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL Página 1 9. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede. 10. Defina eletronegatividade e…

(695 kJ mol-1), sabendo-se que os íons têm arranjo semelhantes na rede cristalina. 8. Liste os passos individuais para a construção de um ciclo de Born-Haber para a formação de CaBr2 a partir de seus elementos. Qual(is) desses passos você esperaria ser exotérmico(s)? 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL Página 1 9. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede. 10. Defina eletronegatividade e…

gás metano, em kJ.mol–1, é igual a a)–1 633. b) –2 175. c)–2 325. d)+1 633. e)+2 175. 07- (PUC SP/2013) O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl). A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que a)a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. b)a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol.…

propriedades? 5- Faça uma distinção entre sólido cristalino e amorfo. De que maneira suas propriedades são semelhantes? De que maneira são diferentes? 6- Calcule a entalpia de rede do KCl (s) usando um ciclo de Born-Haber. 7- Estime a energia de rede do composto acima usando a equação de Born-Lande. 8- Quais dos seguintes esquemas para padrões de repetição de planos não são maneiras de gerar redes de empacotamento compacto? a) ABCABC.... b) ABAC.....c) ABBA.....d) ABCBC.....e)…

a formação de uma nova ligação. 2) Como podemos calcular as energias envolvidas na formação de um sólido iônico? Descreva. As energias envolvidas podem ser calculadas pelo ciclo termodinâmico, feito segundo a Lei de Hess, que leva em consideração a reação heterogênea para a síntese do sal. Ciclo de Born-Haber do NaCl 1 ∆Hºf Na(s) + ½ Cl2(g) ------------------------------------------- NaCl (s) │

encontrados. Assim, um exemplo é considerar a formação de cloreto de bário a partir dos estados físicos em que as substâncias bário e cloro são normalmente encontradas. Os processos envolvidos podem ser sintetizados num esquema denominado ciclo de Born-Haber. Ciclo Born-Haber: DHs - Entalpia de sublimação DHd - Entalpia de dissociação DHei - Energia de ionização DHae - Afinidade eletrônica DHUo - Energia reticular A Etapa em que se cristaliza o cloreto de bário é altamente…

x (4 ∏ x ع0)-1 = (-1,6022 x 10-19 C)2 x (10-10m)-1 x (4 x 3,1416 x 8,85419 x 10-12 C2 x J-1 x m-1 Resp. = 2,3071 x 10-18 J Resolução b) u = (6,022 x 1023 )( 2,3071 x 10-18 J) Resp. 1389,4kJ x mol-1 3 – A Formação De Um Composto Iônico: O Ciclo de Haber Born Vamos considerar a formação do cloreto de sódio a partir de sódio e cloro gasosos. O processo global é favorecido energeticamente. O processo pode ser dividido em cinco etapas: ETAPA PROCESSO H, kJ/mol A - Sublimação Na(s)

então a falar em banda, como se houvesse um contínuo de estados eletrônicos. Dúvidas remanescentes: Aplicações da constante de Madelung, Cálculo da energia de rede, com o uso do ciclo de Born-Haber Dúvidas Remanescentes: Aplicações da constante de Madelung, cálculo da energia de rede através do diagrama de Born-Haber.

ENERGIA DE REDE OU RETICULAR É a energia liberada quando os íons gasosos são reunidos para formar o cristal iônico. Esta energia não pode ser medida diretamente, mas pode ser obtida a partir de um ciclo de Born- Haber, que mostra todos os passos que contribuem para a energia total da reação de formação do composto iônico. Os pares eletrônicos da camada de valência do átomo central numa molécula ou num íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja…

mesma ordem de grandeza da energia de coesão entre cátions e ânions, enquanto que as interações solvente-solvente tornam-se negligenciáveis nas adjacências dos íons comparadas à magnitude dessas. No Esquema 1 está representado, através do ciclo de Born-Haber, o processo de dissolução de um sal. Considerando que as interações solvente-solvente neste caso são negligenciáveis, a energia resultante do processo de dissolução (∆solH; H = entalpia) será o somatório das energias envolvidas…