Ciclo De Born Haber

avaliada com base na energia que seria liberada por cada mol de átomos, íons ou moléculas de cristal infinitamente afastadas ao distribuírem-se para formar o cristal. Para calcular as energias da rede cristalina dos cristais iônicos usa-se o denominado ciclo de Born-Haber. Esse ciclo engloba equacionar a entalpia (que pode ser medida) na soma das entalpias de um certo número de etapas desde os elementos até ao sólido iônico. As etapas são: atomização do metal, atomização do não metal,…

eletricamente condutor? (a) sólido, (b) fundido, (c) dissolvido em água. Explique as suas respostas. 2. O CaCl é um composto extremamente instável e é facilmente convertido em CaCl2 de acordo com a seguinte reação: 2 CaCl(s) → CaCl2(s) + Ca(s). Use o ciclo de Born-Haber para explicar este fenômeno. Dados: ∆H1ªEI(Ca)= 590 kJ/mol; ∆H2ªEI(Ca)= 1137 kJ/mol; ∆Ha(Ca)= 178 kJ/mol; ∆Hdiss(Cl2)= 244 kJ/mol; ∆H AE(Cl)= -349 kJ/mol; ∆HU (CaCl)= -717 kJ/mol; ∆HU(CaCl2)= -2255 kJ/mol; 3. A partir dos…

maior será a tendência do átomo de receber o elétron. A força de agentes oxidantes ou redutores depende das energias de ionização e das afinidades eletrônicas, porém não exclusivamente, por isso pode ser medida através de um ciclo termodinâmico (Born-Haber). A partir deste ciclo podemos determinar o poder oxidante e redutor de uma espécie química, sendo estes mais fortes, quanto menor o valor de ∆Hred ou oxi. Os metais, em forma elementar, têm uma maior predisposição em ceder elétrons…

é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (AE): M → M+ + 1e– PI (1) X + 1 e– → X– AE (2) precisa de 2080 J.mol-1 para que um elétron seja retirado e para receber um elétron, precisaria ainda de 29 J.mol-1 Ligação Iônica Ciclo de Born-Haber Na(g) + e- Na+(g) 1/2 Cl2(g) Cl(g) Na(s) Na(g) 495.8 kJ/mol 122 kJ/mol 107.3 kJ/mol Na(s) + 1/2 Cl2(g) NaCl(s) Htotal = -411 kJ/mol H1 + H2 + H3 + H4 + H5 = Htotal H5 = -787 kJ/mol Urede = + 787 kJ/mol Cl(g) + eCl(g) -348

SÍMBOLOS DE LEWIS 6 A REGRA DO OCTETO • OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE ESTEJAM RODEADOS POR 8 e- DE VALÊNCIA • CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO. 7 A LIGAÇÃO IÔNICA 8 CICLO DE BORN-HABER: para determinar a energia de rede 9 ENERGIA DE REDE – energia necessária para separar completamente um mol de um sólido iônico em seus íons gasosos • E α Q- Q+ / d • Q+: carga do cation • Q- : carga do anion • d :…

uma diminuição de solubilidade. As energias reticulares não podem ser medidas diretamente, mas valores experimentais foram obtidos a partir de dados termodinâmicos e do ciclo de Born-Haber. Mas quando a geometria do cristal é conhecida, é permitido calcular a energia reticular através de uma equação designada como equação de Born-Landé. É importante saber que o retículo se torna mais forte (isto é, a energia reticular torna-se mais negativa) à medida que a distância interiônica diminui. Observe

pela formação de NaCl sólido a partir de Seus elementos é a alta energia reticular do cloreto de sódio. Cálculos como os mostrados esquematicamente nas 375 Figuras 8.3 e 8.4 são denominados ciclos de Born-Haber, de acordo com Max Born, um físico alemão, e Fritz Haber, um químico alemão. Estes ciclos são boas aplicações da lei de Hess. Figura 8.3 ∆H para a formação de um par iônico NaCl. Como as ligações iônicas são forças fortes, uma quantidade razoável de energia deve ser…

Energia Reticular (energia cristalina) DEFINIÇÃO A energia reticular depende: 1. Interações entre as partículas no sólido; 2. O número dessas interações por partículas; 3. Geometria das estruturas cristalinas. ∆H para formação do NaCl(s): Um ciclo de Born-Haber  Cl(g) + e Na(g) E N E R G I A Na+(g) + e-  1/2 Cl2(g)  Na(s) Cl(g) Na(g) Na(s) + 1/2 Cl2(g) 495 kJ/mol 121 kJ/mol Cl-(g) -348 kJ/mol Na+(g) + Cl-(g) H5 = ? 108 kJ/mol NaCl(s) Htotal = - 411 kJ/mol H1 +…

energia necessária para separar 1 mol de um composto iónico sólido nos seus iões constituintes, isolados, no estado gasoso ( medida da estabilidade de um sólido iónico. MX(s) ( M+(g) + X-(g) Determinação de energias reticulares: • Ciclo de Born-Haber: relaciona a energia reticular dos compostos iónicos com outros dados termoquímicos (energia de ionização, afinidade electrónica, entalpia de sublimação, entalpia de formação, energia de dissociação, etc), tendo por base a lei de Hess.

Ligações Químicas Na+(g) + e- + Cl(g) + 496 - 348 Na+(g) + Cl-(g) Na(g) + Cl(g) Na(g) + 1/2Cl2(g) + 121 Na(s) + 1/2Cl2(g) + 108 - 450 - 302 Na+Cl-(g) - 410 - 787 NaCl(s) 9 Ligações Químicas CICLO DE BORN-HABER Exercício: Qual a energia de formação do KF? E[ K  F  ]g  473kj / mol E[ KF ]s  826kj / mol E (vap( K ))  89,2kj / mol E (dis ( F ))  158kj / mol E.I .( K )  419kj / mol A.E.( F )  333kj / mol 10 Ligações Químicas