Aula Sólidos_2013 1

DEFINIÇÃO
1ª  Propriedades físicas
2ª  Estrutura Interna.

Ex: Vidro – Sólido ou Líquido?
Volume e forma - não são tão fixos como na teoria (temperatura).

Coeficiente de dilatação térmica (São quase incompressíveis).
Ex: Para comprimir um fragmento de Ag metálica até a metade do seu volume normal, seria necessária uma pressão em torno de
5x105atm.

Cristais - Arranjos atômicos interno regular. Ex: Quartzo (SiO2)
OBS: Impureza  afetam as formas dos cristais
Estrutura da rede cristalina  difração de raios-x.

Retículos cristalino:
Arranjos ordenados tridimensionais de átomos nas moléculas ou grupos destes existem num sólido

Células unitárias:
É uma pequena fração do retículo que pode ser usada para gerar ou construir o retículo inteiro (repetição regular da célula unitária).

– Cúbica de corpo centrado (ccc), átomos nos vértices de um cubo mais um no centro do corpo do cubo.
Os átomos das extremidades são compartilhados por oito células unitárias, e o átomo central está completamente incluso em uma célula unitária. – Cúbica de face centrada (cfc), átomos nas extremidades de um cubo mais um átomo no centro de cada face do cubo. os átomos das extremidades são compartilhados por oito células unitárias, e os átomos das faces são compartilhados por duas células unitárias.

Células unitárias:

Células unitárias:

Ligações e propriedades dos sólidos:
Geometria e Estrutura do retículo cristalino.
Sistemas
Cúbico
Hexagonal
Tetragonal
Ortorrômbico
Monoclínico
Romboédrico
Triclínico

A estrutura cristalina do cloreto de sódio Exemplo
Cu, Sal de Rocha.
Quartzo, Grafite.
SnO2 , Sn Branco
I2 , S rômbico
As, Bi,Calcita
CuSO4 5H2 O ; K2Cr2O7

Estruturas dos sólidos
Empacotamento denso de esferas
Cada esfera é cercada por 12 outras esferas (6 em um plano, 3 acima e 3 abaixo).
Número de coordenação: é o número de esferas que cerca diretamente uma esfera central. Os empacotamentos densos hexagonal e cúbico são diferentes das células unitárias cúbicas.
Se são utilizadas