Ciclo De Born Haber

sistema, H, será então o calor adicionado ao sistema num processo que ocorre a pressão constante e em que o único trabalho possível é o que resulta da expansão contra a pressão atmosférica. qp= H Ciclos de Born-Haber Um ciclo de Born-Haber é um ciclo que estabelece relações entre várias grandezas termodinâmicas. Baseia-se na lei de Hess ,"é possível calcular a variação de entalpia associada a uma reacção química pela soma algébrica das variações de entalpia de…

diferenças entre cristais moleculares e cristais covalentes. Q.4. Com base nos seguintes dados: ∆H 0sub [Na(s)] = 108 kJ ∆H0form [NaCl(s)] = – 411 kJ ∆U [NaCl(s)] = – 787 kJ EI1 [Na(g)] = 495 kJ ∆H0diss [Cl 2 (g)] = 242 kJ e usando um ciclo de Born–Häber, calcule a afinidade electrónica para o Cl(g). Apresente todos os cálculos que efectuar. Q.5. Considere a reacção de formação do fluoreto de lítio, LiF(s), a partir do lítio, Li(s), e do flúor, F2(g), cuja entalpia de…

01 Realizada em: 16 / 03 / 2010 Título da Prática 1: “CICLO DE BORN-HARBER – Formação de Cloreto de Sódio” Título da Prática 3: “PREPARAÇÃO E CRESCIMENTO DE CRISTAIS I – Obtenção de cristais de tiossulfato de sódio pentahidratado” Título da Prática 4: “PREPARAÇÃO E CRESCIMENTO DE CRISTAIS II – Formação de Silicatos de Metais de Transição – Jardim de Silicato” Rio de Janeiro, 30 / 03 / 2010 AULA PRÁTICA 1: CICLO DE BORN-HARBER – “Formação de Cloreto de Sódio” I)…

afinidade eletrônica (∆H) do flúor é -333 kJ mol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJmol-1. Calcule o ∆°H de formação do KF. 3. Considerando os dados da tebala abaixo: a) Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF2 indicando todas as etapas. b) Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para este composto. 4. A ligação covalente consiste no compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser representada – – - por…

maior será a tendência do átomo de receber o elétron. A força de agentes oxidantes ou redutores depende das energias de ionização e das afinidades eletrônicas, porém não exclusivamente, por isso pode ser medida através de um ciclo termodinâmico (Born-Haber). A partir deste ciclo podemos determinar o poder oxidante e redutor de uma espécie química, sendo estes mais fortes, quanto menor o valor de ∆Hred ou oxi. A equação de Gibbs (∆G = ∆H - T∆S) é utilizada para determinar a…

maior será a tendência do átomo de receber o elétron. A força de agentes oxidantes ou redutores depende das energias de ionização e das afinidades eletrônicas, porém não exclusivamente, por isso pode ser medida através de um ciclo termodinâmico (Born-Haber). A partir deste ciclo podemos determinar o poder oxidante e redutor de uma espécie química, sendo estes mais fortes, quanto menor o valor de ∆Hred ou oxi. A equação de Gibbs (∆G = ∆H - T∆S) é utilizada para determinar a…

ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a afinidade eletrônica (∆H) do flúor é -333 kJ mol-1. a) Desenhe o ciclo de formação para este composto. b) A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJmol-1. Calcule o ∆°H de formação do KF. 06 - Considerando os dados da tebala abaixo: a) Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF2 indicando todas as etapas. b) Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para este composto. 07. Sugira a provável formula…

parcial de SO3(g) é 0,200 atm. Calcule o valor de Keq a 1000 K 3ª Quais são os passos individuais usados na construção de um ciclo de Born-Haber para a formação do NaBr a partir dos elementos? Quais desses passos devem ser exotérmicos? Calcule a energia de rede do NaBr a partir de dados de energia tabelados (procurar os valores nos livros). 4ª Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s), é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) →…

seja um cristal que cresce nas três dimensões com várias interações repulsivas e atrativas entre cátions e ânions. 17 O ciclo de Born-Haber BornA energia de formação de um composto iônico pode também ser determinada através do ciclo de Born-Haber utilizando a lei de Hess Born- Lei de Hess → a energia não pode ser criada e nem destruída 18 O ciclo de Born-Haber BornCalcular a energia de formação de um mol de NaCl sólido. Etapa Processo ∆H / kJmol-1 A…

equilíbrio seja alcançado mais rápido. Fritz Haber Fritz Haber (Breslau, 9 de dezembro de 1868 — Basel, 29 de janeiro de 1934) foi um químico alemão que foi laureado com o Nobel de Química de 1918, pela descoberta da síntese do amoníaco, importante para fertilizantes e explosivos.1 A produção de alimentos para metade da população do mundo atual depende deste método para a produção de fertilizantes. Haber, juntamente com Max Born, propôs o Ciclo de Born-Haber, como um método para…