Ligações quimicas
http://www.dpi.inpe.br/public/MCT_Envento_rio_Jan2011/
Acidente na Linha 4 do Metrô em SP – Jan/2007
Fonte: http://arquiwebbrasil.spaces.live.com/
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Introdução
A partir de fundamentos teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos
Realizado a partir da relação entre teoria e prática
CAPÍTULO 8 DO BROWN!!!
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Introdução
Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Ligação iônica
Ligação covalente
Polaridade da ligação e eletronegatividade
Desenhando estruturas de Lewis
Exceções à regra do octeto
Forças das ligações covalentes
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.
Energia
Menos estáveis
Átomos
isolados
Mais estáveis
Átomos
ligados
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Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
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Ligação iônica
Qual(is) das substâncias abaixo são consideradas como compostos iônicos?
1- N2O
2- Na2O
3-CaCl2
4-SF6
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Ligação iônica
É a ligação formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
O que implica essa definição?
Ela acontecerá quando for “fácil” formar cátions e ânions.
Maior estabilidade do composto
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Ligação iônica
Sendo mais formal...
Quanto menor for a energia necessária para formar os íons (cátions e ânions)
Menor for a energia necessária para “arrancar” o elétron de um átomo para formar um cátion
Maior for a energia liberada quando um dos átomos receber o elétron
↓ Energia de ionização (EI)
↑ afinidade eletrônica (AE)
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Representação de Lewis – Regra do Octeto
• O que são elétrons de valência?
• Exemplos para átomos e íons de um elemento.
• Exemplos de compostos