Lista AV3

Lista AV3

01. Descreva as principais propriedades e/ou características dos compostos iônicos, moleculares e covalentes;
02. A partir das características da ligação metálica, explique porque todo metal possui a propriedade de conduzir calor.
03. O íon fosfato é representado como PO4 3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
04. (a) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos íons aumentam. (ii) quando o tamanho dos íons aumentam? (b) Usando uma Tabela Periódica, ordene as seguintes substâncias de acordo com suas expectativas de energia de rede, listando-as em ordem crescente: LiCl, NaBr, RbBr, MgO.
05. O produto da reação entre potássio (Z= 9) e flúor (Z= 19) é o sal fluoreto de potássio (KF). E as energias envolvidas no processo são: Sublimação do potássio, K, H = 89,2 kJ mol-1, dissociação do flúor, F2 H = 158 kJ mol-1. A primeira energia de ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a afinidade eletrônica (∆H) do flúor é -333 kJ mol-1.

a) Desenhe o ciclo de formação para este composto.
b) A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJmol-1. Calcule o ∆°H de formação do KF.

06 - Considerando os dados da tebala abaixo:
a) Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF2 indicando todas as etapas.
b) Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para este composto.

07. Sugira a provável formula química e tipo de ligação (iônica, covalente polar ou covalente apolar) para: .(1,0)
(a) a ligação Al-Cl
(b) a ligação Mg-Cl
(c) a ligação P-Cl
(d) a ligação Na-Cl (e) a ligação Cl-Cl

08. A ligação covalente consiste no compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser representada por meio de estruturas de Lewis: a) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes ions BF4–, CN–,, ClO- ; b) Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4

09. Explique a