resenhas

Lista de exercício – Ligação Química – Acidos e Bases – Equilíbrio Químico.
1º Dada a seguinte informação a 700 K, a constante de equilíbrio para a reação H2(g) + I2(g) 2HI(g) , tem um valor de Keq = 54,0 e para a reação N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g), tem um valor de Keq = 1,4 X 10-4. Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 2NH3 (g) + 3 I2(g) 6HI(g) + N2(g) à mesma temperatura.
2ª O trióxido de enxogre decompõe-se a alta temperatura em um recipiente selado:
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g). Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000 K com SO3(g) a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio a pressão parcial de SO3(g) é 0,200 atm. Calcule o valor de Keq a 1000 K
3ª Quais são os passos individuais usados na construção de um ciclo de Born-Haber para a formação do NaBr a partir dos elementos? Quais desses passos devem ser exotérmicos? Calcule a energia de rede do NaBr a partir de dados de energia tabelados (procurar os valores nos livros).
4ª Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s), é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ).

5ª Montar o diagrama de orbitais moleculares para o complexo de coordenação
a) [Co(NH3)6]Cl2
b) [Co(NH3)6]Cl3
c) [Co(NH3)5Cl]Cl2
d) [Co(NH3)4(Cl)2]Cl
6ª Montar o diagrama de orbitais moleculares para as moléculas de:
a) CH3+ b) NO+ c) HCN d) CO
7ª Calcule a concentração de hidroxila em meio aquoso na qual: a) Concentração hidrogênio-iônica é 2 x 10-6 M. b) A concentração hidrogênio-iônica é igual a concentração de íons hidroxila. c) A concentração hidrogênio-iônica é cem vezes maior que a concentração de íons hidroxila. d) calcule o pH dos itens (a), (b) e (c).
8ª Uma solução de amônia em água tem um pH igual a 10,50.