Ligações Quimicas

2ª Lista de Exercícios – Ligações Química e Forças Químicas
1. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine sua geometria molecular (modelo VSEPR) e a hibridização do átomo central se houver. a) H3O+, b) SCN-, c) CS2, d) BrO3-,
2. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: a) Br2; b) CH3OH; c) H2S.
3. Qual membro dos seguintes pares tem as forças de dispersão intermoleculares mais fortes: a) Br2 ou O2; b) CH3CH2SH ou CH3CH2 CH2SH; c) CH3CH2 CH2Cl ou (CH3)2CHCl?
4. Cite três propriedades da água que possam ser atribuídas à existência de ligação de hidrogênio?
5. Através da distribuição eletrônica de Lewis prediga as cargas formais para cada grupo de moléculas mostrando a mais provável: (NCS-, CNS- ou CSN-), (OCN-, CON- ou CNO-).
6. Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) → KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419kJ);
Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ).
7. Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo (tipo de ligação, hibridação, geometria, polaridade da ligação e da molécula, tipo de interação intermolecular e tipo de ligação) das seguintes moléculas:
a) NH3 b) BCl3
8. Através da teoria dos orbitais moleculares (TOM) e do diagrama de energia dos ligantes e antiligantes, faça o estudo das seguintes moléculas (ordem de ligação, se a molécula existe ou não).
a) H2+ b) Li2 c) O2 d) N2