040234751244

Compostos Iônicos

DRX

Equação de difração de Bragg: nλ = 2d senθ

Intensidad (medidas arbitrarias) Intensidade
(u.a.)

1400

a

HRTEM- Kasuga

1200

SiO2 - TiO2 nanotubos TiO2

1000
800
600

a

r

a

400
200
0
0

10

20

30

2 theta

2θ

40

50

φ~8 nm l ~100 nm

Difração de raios-X (DRX)
 Essa

técnica permite a localização dos núcleos e mapear a densidade eletrônica entre eles, confirmando que de fato
Na+ e Cl- estão arranjados de forma periódica no retículo  Também

nos permite calcular a distância entre os íons no retículo

Densidade eletrônica ~ 0

Variação na densidade eletrônica ao longo do eixo Li - F no LiF.

P = Raio de Pauling G = Raio de Goldsmith
•Se os valores dos raios iônicos são usados de fontes diferentes, é essencial verificar se eles são baseados na mesma convenção

Raio Iônico
 Estudos

indicam que o raio de um determinado íon é independente do sal em que o íon está presente  O mesmo valor do raio do

Cl- no NaCl pode, por exemplo, ser usado no
KCl.

Número de coordenação
 Goldschmidt observou que

os raios iônicos aumentam com o número de coordenação  Ao usar a tabela de raios iônicos, usar valores para um único número de coordenação Li+
0,59(4)
0,76(6)

Be2+
0,27(4)

B3+
0,12(4)

N31,71

O21,35(2)
1,38(4)
1,40(6)
1,42(8)

F1,28(2)
1,31(4)
1,33(6)

Raio iônico (em ângströns)
Na+
0,99(4)
1,02(6)
1,16(8)

Mg2+
0,49(4)
0,72(6)
0,89(8)

Al3+
0,39(4)
0,53(6)

P32,12

S21,84(6)

Cl1,67(6)

K+
1,38(6)
1,51(8)
1,59(10)
1,60(12)

Ca2+
Ga3+
1,00(6) 0,62(6)
1,12(8)
1,28(10)
1,35(12)

As32,22

Se21,98(6)

Br1,96(6)

Rb+
1,49(6)
1,60(8)
1,73(12)

Sr2+
In3+
1,16(6) 0,79(6)
1,25(8) 0,92(8)
1,44(12)

Te22,21(6)

I2,06(6)

Cs+
1,67(6)
1,74(8)
1,88(12)

Ba2+
Tl3+
1,49(6) 0,88(6)
1,56(8)
1,75(12)

Sn2+
1,22(8)

Sn4+
0,69(6)

Modelo Iônico