Química geral e inorgânica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

UFC
Disciplina: Fundamentos de Química Geral e Inorgânica (CE0889) – 2014.1
Horário: Turma A e B 2a, 4a e 6a, de 08:00 às 10:00 h.
Carga Horária: 96h Curso: Biotecnologia
Professoras: Luiz Gonzaga de França Lopes
Exercícios 2

1. Um dos compostos iônicos constituídos do metal M e do gás X2 tem fórmula MaXb no qual a= 1 ou 2 e b = 1 ou 2. Use os dados abaixo para determinar os valores mais prováveis de a e b para cada um dos íons no composto iônico. Apresente o ciclo de Born Haber em cada caso
Dados ( em unidades de kJ/mol)
Sucessivas energias de ionização de M=480 e 4750
Sucessivas afinidades eletrônicas de X =-175, 920
Entalpia de sublimação de M(s) →M(g)= 110
Energia de ligação de X2 =250
Energia de retículo para MX (M+ e X-) = -1200
Energia de retículo para MX2 (M+2 e X-) = -3500
Energia de retículo para M2X (M+ e X-2) = -3600
Energia de retículo para MX (M+2 e X-2) = -4800
2. Apresente a fórmula para os seguintes compostos:
(a) dicromato de sódio
(b) sulfato de crômio (III)
(c) fosfato de bário
(d) óxido de manganês (IV)
3. Qual composto em cada um dos seguintes pares de substâncias iônicas tem a energia de retículo mais negativa?
Justifique sua resposta.
(a) LiF, CsF

(b) NaBr, NaI

(c) BaCl2, BaO

(d) Na2SO4, CaSO4 (e) KF, K2O

4. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
a) XeO2F2 b) ClO2c) POCl3
d) SO3
e) ONCl
f) SCl4
h) NO2Cl
i) CO3 2- j) BH3
k) I3l) GeF4
m) AsF6n) SbCl4+
o) PF6
p) CS2
q) ONO+
r) IBr2-

(f) Li2O, Na2S

g) CHF3

5. O óxido de nitrogênio, N2O (N-N-O), conhecido como gás hilariante, tem três estruturas ressonantes:
(a) desenhe essas três estruturas de Lewis,
(b) calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura,
(c) com base nas cargas formais, existe alguma estrutura predominante? Se existe, qual? Justifique sua resposta.
6. Ordene as seguintes espécies com respeito