Exercicios inorganica

Lista de Exercícios – Química Inorgânica I – Química Licenciatura – 2º período
Dezembro/2013

1) De que modo um sólido amorfo difere de um cristalino? Dê exemplos de sólido amorfo.

2) O que é uma célula unitária? Quais as propriedades que ela possui?

3) O rutilo é um mineral composto por Ti e O. Sua célula unitária, mostrada na ilustração abaixo, contém átomos de Ti em cada vértice e um átomo de Ti no centro da célula. Quatro átomos de O estão nas faces opostas da célula, e dois estão completamente dentre dela. (a) Qual é a fórmula química desse mineral? (b) Qual é a natureza da ligação que mantém o sólido unido?

4) Qual é o número de coordenação de cada esfera em:
(a) um arranjo tridimensional de empacotamento denso de esferas de mesmo tamanho; (b) uma estrutura cúbica simples;
(c) uma rede cúbica de corpo centrado?

5) Que tipos de forças atrativas existem entre as partículas:
(a) nos cristais moleculares;
(b) nos cristais covalentes;
(c) nos cristais iônicos;
(d) nos cristais metálicos.

6) Para cada um dos seguintes pares de substâncias, determine qual terá o ponto de fusão mais alto e indique por quê:
(a) B, BF3;
(b) Na, NaCl;
(c) TiO2, TiCl4;
(d) LiF, MgF2.

7) Álcool etílico (CH3CH2OH) e éter dimetílico (CH3OCH3) têm a mesma fórmula molecular e seus momentos dipolares são semelhantes. Entretanto, suas temperaturas de fusão e ebulição são bastante diferentes. Como podem ser explicadas as diferenças entre as temperaturas de fusão e de ebulição dessas substâncias?
Composto μ/ C.m Temp. fusão/ºC Temp. Ebulição/ºC
CH3CH2OH 5,7x10-30 -115 78,5
CH3OCH3 4,3x10-30 -141 -25

8) Justifique as tendências observadas nas temperaturas de ebulição dos compostos binários entre o hidrogênio e elementos dos grupos 14 e 17.

Temperaturas de ebulição dos gases nobres e de compostos binários do hidrogênio

9) Considere as temperaturas de ebulição do H2, do N2 e do O2, iguais a, respectivamente, 20.4 K, 77.4