ácido Cloridrico

metálica, a um suporte universal. • Encheu-se a bureta até o zero da escala com a solução de ácido clorídrico, removendo o excesso abrindo a torneira até que a solução chegue à marca zero. • Transferiu-se para um erlenmeyer de 250,0 mL a massa de 0,0545 g (média) de carbonato de sódio. • Acrescentou-se cerca de 50 mL de água destilada e duas gotas do alaranjado de metila. • Foi escoado gota a gota o ácido clorídrico até mudar a coloração, tudo isso controlando o erlenmeyer com a outra…

DE QUÍMICA PROFESSOR: JOAQUIM SOARES DA COSTA JÚNIOR SOLUÇÕES Gleiciane Raquel de A. Silva. TERESINA, MAIO 2013 RESUMO Os valores da massa do composto CuSO4.5H2O(Sulfato de Cúprico) e o volume do HCL (Ácido Clorídrico) foram determinados através da molaridade que é a relação entre a quantidade da matéria em mol do soluto e o volume da solução obtendo o valor de m1= 0,0249g deCuSO4.5H2O, e com o método do Titulo que é a relação entre a massa do…

PRODUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) SANTA BÁRBARA D’OESTE Maio/2014 SUMÁRIO OBJETIVOS Erro! Indicador não definido. INTRODUÇÃO Erro! Indicador não definido. MONTAGEM EXPERIMENTAL Erro! Indicador não definido. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Erro! Indicador não definido. RESULTADOS E DISCUSSÃO Erro! Indicador não definido. CONCLUSÃO Erro! Indicador não definido. BIBLIOGRAFIA Erro! Indicador não definido. 1. OBJETIVOS Este experimento tem por objetivo a produção de…

experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40 gotas de permanganato de potássio (KMnO4). Além, de

PARINTINS 2011 PREPARAÇÃO E PADRONIZA DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1MOL/L INTRODUÇÃO Na preparação de soluções padrões ácida, os reagentes mais comuns a ser utilizados são o ácido clorídrico e sulfúrico. Esses ácidos são encontrados no comercio na forma de soluções concentrada. Dentre as soluções apresentadas, as do ácido clorídrico, são as preferidas, pois são estáveis e podem ser usadas na presença da maior parte dos cátions sem sofrer interferência devida à formação de sais solúveis. …

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRA DE VINAGRE ADULTERADA COM ÁCIDO CLORÍDRICO - UM EXPERIMENTO INTEGRADO DE TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA E CONDUTOMÉTRICA José Vinicius Martins, Ana Paula Ruas de Souza, Maiara Oliveira Salles e Silvia Helena Pires Serrano* Instituto de Química, Universidade de São Paulo, Av. Prof. Lineu Prestes, 748, Cidade Universitária, 05508-900 São Paulo - SP, Brasil Recebido em 8/5/09; aceito em 9/9/09; publicado na web em 24/2/10 Educação Quim. Nova,…

Objectivos Gerais: Caracterização dos ácidos segundo Arrhenius; Caracterização da obtenção laboratorial dos ácidos clorídricos (HCl), nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4) Específicos: Falar da preparação laboratorial dos ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico; Caracterizar as propriedades físicas e químicas dos ácidos acima citados. 1. Breves considerações sobre ácidos Ácidos são substâncias que em solução aquosa libertam iões H+. Esta definição

atacados por ácidos e bases fortes . Somente a camada superficial ‘não metálica’ deve ser removida, evitando o ataque do metal de base. O ataque do metal de base é a chamada “superdecapagem”, que altera espuriamente as propriedades do metal pelo efeito da difusão do hidrogênio atômico. Os resíduos da decapagem favorecem a corrosão, portanto uma lavagem final cuidadosa é indispensável, seguida de uma neutralização alcalina fraca. Agentes e aditivos:descrevem-se abaixo os aditivos e os…

...................................... 2 - Objetivo Preparação do Ácido Clorídrico........................................................... 2 - Introdução............................................................................................................. 3 2.1. – Introdução Halogênios................................................................................. 3 2.2. – Introdução Preparação do Ácido Clorídrico............................................... 4 Parte…

químicos, que são escolhidos conforme o tipo da reação química. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato utilizado para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução. Na titulação de hidróxido de sódio usando a concentração dada de acido clorídrico é usado o indicador fenolftaleína, assim como em muitas outras substancias. “A fenolftaleína é um corante orgânico sólido, branco, insolúvel em água, mas solúvel em álcool etílico,…