Reações redox

UNIFIEO
CENTRO UNIVERSITÁRIO FIEO

CURSO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL II
(2 Semestre)

REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO

PROFESSOR:

OSASCO

2012

1. OBJETIVO

Promover reações de oxidorredução, a fim de estudar alguns aspectos relacionados com a transferência espontânea de elétrons e de analisar ocorrência de reações de deslocamento entre metais. Para isso, utilizar conceitos e medidas de potencial de oxirredução. 2. INTRODUÇÃO

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Reagentes e Soluções

Metais utilizados durante o experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn).
Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40 gotas de permanganato de potássio (KMnO4).
Além, de 6 gotas de fenolftaleína e uma expressiva quantidade de água (H2O).

3.2. Materiais e Instrumentação

Béqueres para o preparo de soluções, tubos de ensaio para ocorrência das reações e posterior análise e capela para o manuseio do ácido nítrico, altamente corrosivo.

3.3. Procedimento

Para melhor compreensão e análise, o experimento foi dividido em cinco partes:

3.3.1. Reação de sódio metálico com água.
Na primeira parte do experimento, preencheu-se metade da capacidade de um béquer com água. Em seguida, houve a adição de 6 gotas do indicador ácido-base, fenolftaleína. Para posteriormente, acrescentar o sódio metálico e assim ocorrer a reação.

3.3.2. Reações de metais com ácidos. Na segunda parte do experimento, adicionou-se 6 mol/L de HCl a 5 tubos de ensaio e a cada um foi acrescentado em rapas um respectivo