Logica

Objectivos
Gerais:
Caracterização dos ácidos segundo Arrhenius;
Caracterização da obtenção laboratorial dos ácidos clorídricos (HCl), nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4)
Específicos:
Falar da preparação laboratorial dos ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico;
Caracterizar as propriedades físicas e químicas dos ácidos acima citados.

1. Breves considerações sobre ácidos

Ácidos são substâncias que em solução aquosa libertam iões H+. Esta definição foi proposta pelo químico sueco Svante August Arrhenius. Segundo este químico, é o ião H+ o responsável pelas propriedades das soluções aquosas ácidas: Sabor azedo, condutibilidade eléctrica, capacidade de mudar a cor dos indicadores.

2. Obtenção laboratorial do ácido clorídrico (HCl)

A designação acido clorídrico (HCl), atribui-se a solução aquosa do gás cloreto de hidrogénio, gás muito solúvel em água.
No laboratório o ácido clorídrico é obtido por aquecimento de cloreto de sódio com ácido sulfúrico concentrado, como mostra a seguinte equação:
2NACl+H2SO4→NA2SO4+2HCl.

2.2 Propriedades físicas do ácido clorídrico
Liquido fumegante claro;
Possui odor irritante;
Extremamente corrosivo;
Ponto de ebulição de 326,15 K (53̊ C).

3. Obtenção laboratorial do ácido nítrico (HNO3)
O ácido nítrico pode ser preparado laboratorialmente através da destilação de uma mistura de um nitrato (sal) com ácido sulfúrico concentrado. Como o acido nítrico e volátil, ele pode ser obtido por meio de um ácido mais forte, mas menos volátil.
NO3+H2SO4→ SO3+HNO3

3.1 Propriedades físicas do ácido nítrico
Liquido incolor, mas quando em contacto com a luz adquiri a cor vermelha;
É tóxico e muito corrosivo;
É muito solúvel em água;
Tem ponto de ebulição de 83o C.

4. Obtenção laboratorial do ácido sulfúrico

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