CALCULO DE PH EM ACIDOS E BASES FORTES

Cálculo de PH em ácidos e bases fortes Escala de PH FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS Segundo Arrhenius: ácido é a substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização. Os ácidos possuem por característica sabor azedo. Se analisarmos uma substância encontramos íons hidrônio na solução, a solução é considerada ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio) são os únicos íons com carga positiva (cátions) formados quando um ácido é dissolvido em água. Todas as propriedades de um ácido se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidrônio é H3O1+. Os Ácidos são conhecidos como 'doadores de prótons'. Para saber se uma substância tem caráter ácido ou básico, os químicos desenvolveram uma escala que vai de 0 a 14. Por meio desta escala (pH) podemos ver que toda substância ácida tem pH entre 0 e 7 e as básicas entre 7 e 14. O pH 7 é neutro, ou seja, nem ácido nem básico. PH DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS COMUNS Suco gástrico 1 a 3 Água potável 5 a 8 Cerveja 4,1 a 5 Água pura 7 Refrigerante 1,8 a 3 Amoníaco (doméstico) 11,8 a 12,3 Suco de limão 2,1 a 2,4 Suco de laranja 3 a 4 Vinagre 2,5 a 3,5 Nomeclatura dos Ácidos: Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl - ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome

Definição de indicadores ácido/base 3. Ação dos indicadores ácido/base 4. Tipos de indicadores ácido/base 5. Curvas de titulação ácido/base 6. Aplicações e Cálculos Química Analítica Clássica Volumetria de Neutralização São métodos de análise química clássica amplamente empregados para determinar quantidades de ácidos e de bases. Química Analítica Clássica Volumetria de Neutralização Exemplo Triglicerídeos lipase monoglicerídeo + 2 ácido graxo A…

ÁCIDOS E BASES Força de ácidos e de bases: Calculo de pH de soluções Equilíbrio Ácido-Base – Constantes de Acidez e Basicidade (Ka e Kb) pH de Soluções Ácido acético CH3 COOH (aq) Ácido Clorídrico HCl (aq) C = 0,10 mol/dm3 C = 0,10 mol/dm3 Mesmo pH ? pH = 2,9 pH = 1 [ H3O+] < [ H3O+] pH de Soluções Ácidos Fortes Exemplo: ou Quanto mais forte o ácido maior é sua tendência a doar H+ . ácidos fortes doam praticamente todos os seus H 100% ionizados em água eletrólito…

Capítulo V Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases de Arrhenius Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água libera íons hidrogênio, H+. Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo com água), origina íons OH-. HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base…

..................................................................................8 6. Tratamento dos dados – Cálculos e gráficos...............................................................12 7. Conclusão e Análise crítica.........................................................................................13 8. Bibliografia.................................................................................................................14…

solução de NaOH com ftalato ácido de potássio 2 2.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 2 2.3. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5 2.4. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 3 3. Fundamentos envolvidos 3 3.1. Volume de neutralização 3 3.2. Padrão primário 3 3.3. Indicadores ácido-base 4 3.4. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 4 3.5. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5…

S.E.I.T.) Licenciatura Engenharia de Petróleos Métodos Analíticos 2011/2012 – 2º Semestre 4ª Série de diapositivos Docente: Ana Sofia Cardoso 1 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química…

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Download aulas: http://www.ufjf.br/nupis/ 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1° ETAPA ° Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2°…

adicionadas como se fossem equações algébricas, os valores de ΔH correspondentes podem ser somados. A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização e o composto iônico produzido na reação é chamado sal. A forma geral de uma reação de neutralização de um ácido forte e uma base forte é: Acido + base  sal + água Em qualquer reação de neutralização, o cátion do sal vem da base e o ânion vem do acido. Outro exemplo é a reação entre acido nítrico e hidróxido…

BRUNO EDWARD MEYER TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA DE MISTURA DE ÁCIDOS PONTA GROSSA 2013 RESULTADOS E DISCUSSÕES Inicialmente, foram separados dois béquers, um com água destilada e outro com água da torneira. Utilizando um condutivímetro, a condutividade de cada água foi obtida: - Água destilada: 2,2 μS - Água da torneira: 20,7 μS Após isso, foram realizadas as titulações condutivimétricas para três tipos de reações: ácido forte + base forte, ácido fraco…