CALCULO DE PH EM ACIDOS E BASES FORTES

Cálculo de PH em ácidos e bases fortes

Escala de PH

FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA:

ÁCIDOS

Segundo Arrhenius: ácido é a substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).
A reação de um ácido com uma base para produzir sal e água é chamada reação de neutralização. Os ácidos possuem por característica sabor azedo.
Se analisarmos uma substância encontramos íons hidrônio na solução, a solução é considerada ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio) são os únicos íons com carga positiva (cátions) formados quando um ácido é dissolvido em água. Todas as propriedades de um ácido se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidrônio é H3O1+.
Os Ácidos são conhecidos como 'doadores de prótons'.
Para saber se uma substância tem caráter ácido ou básico, os químicos desenvolveram uma escala que vai de 0 a 14. Por meio desta escala (pH) podemos ver que toda substância ácida tem pH entre 0 e 7 e as básicas entre 7 e 14. O pH 7 é neutro, ou seja, nem ácido nem básico.

PH DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS COMUNS

Suco gástrico
1 a 3
Água potável
5 a 8
Cerveja
4,1 a 5
Água pura
7
Refrigerante
1,8 a 3
Amoníaco (doméstico)
11,8 a 12,3
Suco de limão
2,1 a 2,4
Suco de laranja
3 a 4
Vinagre
2,5 a 3,5

Nomeclatura dos Ácidos:
Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico
Exemplo: HCl - ácido clorídrico
Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:
Grupo de E
Nox de E
Nome do ácido HxEOy
Exemplo
7
7
ácido per + [nome de E] + ico
HClO4 ácido perclórico
Nox do Cl = +7

a < 7 ácido [nome de E] + ico
HClO3 ácido clórico
Nox do Cl = +5

b < a ácido [nome de E] + oso
HClO2 ácido cloroso
Nox do Cl = +3

c < b ácido hipo + [nome de E] + oso
HClO ácido hipocloroso
Nox do Cl = +1
G ¹ 7
G
ácido [nome de E] + ico
H3PO4 ácido fosfórico
Nox do P = +5

a < G ácido [nome de E] + oso
H3PO3 ácido fosforoso
Nox do P = +3

b < a ácido hipo +