Titulaçao quimica

Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 1

Universidade Federal de Juiz de Fora
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Disciplina
QUIO94 -

Introdução à Análise Química
2° semestre 2012
°

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos
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TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
1° ETAPA
°

Antes de iniciar a titulação
A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca.

2° ETAPA
°

Antes de atingir o Ponto de Equivalência
A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado.

3° ETAPA
°

No Ponto de Equivalência
A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com total de base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte, e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal.

4° ETAPA
°

Após o Ponto de Equivalência
Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de ácido forte.
Geralmente, exceto muito próximo do ponto de equivalência, a contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois o ácido forte reprime esta reação.

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TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 3

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Exemplo 3: Titulação de 100,00 mL de NH3 0,100 mol/L com solução padrão HCL 0,100 mol/L. Dado Kb = 1,80 x 10-5.

1. Escrever a reação química:

NH4OH (aq) + HCl (aq)

NH4Cl

(aq)

+ H2O (l)

2. Calcular o volume de