Uma Solução Aquosa Naoh

saturar 80g de H2O? Resposta: 48 g do sal CONCENTRAÇÃO COMUM 4- (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g 5- (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L 6- (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto…

H+ em uma solução preparada pela adição de 1,36 g de ácido acético em água q.s.p. 1.250mL? Ka = 1,75 x 10-5 5,61 x 10-4 M 2) Qual solução abaixo terá maior concentração de íons H+: Além disso, determine a porcentagem de dissociação dos ácidos em questão. Solução 01: 1,16 g ácido acético em água q.s.p. 1.800 mL (Ka = 1,75 x 10-5) H+ = 4,40 x 10-4 M/3,99% Solução 02: 5,38 g de HCN em água q.s.p. 2.340 mL (Ka = 6,20 x 10-10) H+ = 7,26 x 10-6 M/0,0085% 3) Calcule o pH de uma solução…

B4O72- (íon borato) CrO42- (íon cromato) F- (íon fluoreto) SiO32- (íon silicato) B2O42- (íon oxalato) BaCl2 em solução neutra ou fracamente alcalina II Sais de prata pouco solúveis na água e HNO3 diluído Cl- (íon cloreto) Br- (íon brometo) I- (íon iodeto) S-2 (íon sulfeto) SCN- (íon tiocianato) [Fe(CN)6]4- (íon ferrocianeto) [Fe(CN)6]3- (íon ferricianeto) AgNO3 em solução ácida (utilizar HNO3) III Sais de bário e de prata Hidrossolúveis NO3-- (íon nitrato) NO2--…

em geral, solúveis em solventes orgânicos e muito pouco solúveis na água, de modo que, ao se formar duas fases pela adição do solvente, após agitação, a substância passa em maior parte da fase aquosa para o solvente. A técnica da extração envolve a separação de um composto, presente na forma de uma solução ou suspensão em um determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que…

nas indústrias químicas. De fato, o ar que respiramos é uma mistura (solução) em que predominam N2 e O2; a água do mar é uma solução de vários sais; o café, o chá, materiais de limpeza, remédios etc.são soluções; muitas reações químicas, feitas em laboratórios e em indústrias, são realizadas em solução; em nosso corpo (que contém cerca de 65% em massa de água), o sangue, o suco gástrico,a urina etc.são líquidos que contêm em solução um número enorme de substâncias que participam de nosso…

Outubro de 2014 Objetivo Preparação de soluções aquosas a partir de sólidos e de líquidos. Determinação da concentração exata de soluções anteriormente preparadas recorrendo a técnicas de volumetria ácido-base que envolvem soluções padrão. Resumo Nesta prática laboratorial, começou-se por calcular os valores correspondentes à quantidade de cada reagente, isto é, calculou-se a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária à preparação da solução pretendida, bem como do volume…

agitador Reagentes ácido salicílico água destilada solução de NaOH 0,02M e 0,002M álcool amílico solução fenolftaleína Foi pesado 0,5 g de ácido salicílico em um béquer de 250 mL, logo após foi adicionado 50mL de água destilada e 50 mL de álcool amílico. A mistura foi colocada em um agitador durante 10 min, e depois transferida paraum funil de separação de 250 mL. Esperamos até que as duas fases se separassem, logo após recolhemos a fase aquosa (inferior) e a fase orgânica (superior)…

reações. OBJETIVO - Fazer experiências que possibilitem calcular calores de reação e aplicar a Lei de Hess. MATERIAIS E REAGENTES Água destilada Balança Analítica Bastão de Vidro Espátula de metal Erlenmeyer 250ml Hidróxido de Sódio {NaOH(s)} HCl Pipeta Pipete e Pera graduada Placa de Petri Proveta de 50ml Termômetro PROCEDIMENTO Etapa 1- Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido: 1-Pesou-se um frasco erlenmeyer de 250ml. Anotou a…

base (Fenolftaleína), com uma solução aquosa (Hidróxido de sódio) ,e através do ponto de viragem desenvolver o cálculo que nos leva a quantidade em gramas e em MOL do ácido, contidas na solução. Introdução: O ponto de viragem ficou visível devido a reação da Fenolftaleína no ácido mudando sua coloração de incolor para rosa. Nesse caso foi necessário um indicador(fenolftaleína), Base [solução aquosa (hidróxido de sódio)] e o ácido que seria portanto a solução principal em…

Diluição 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 2. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 3