Estequiometria

Objetivo Confirmação da estequiometria da reação entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)2 ) E o iodeto de potássio (KI) medindo a altura do precipitado. Procedimento 1 Foi colocado em uma estante 6 tubos de Nessler. Adicionaram a cada um deles sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L. Os tubos foram marcados de 1 a 6. Adicionaram aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0; 12,0 mL da solução aquosa de KI 0,5 mol/L. Misturam com um bastão. A solução foi mantida em repouso por aproximadamente 15 minutos. Foi medida com uma régua a altura do precipitado de cada tubo de ensaio. Ao término do experimento todos os resíduos foram descartados. [ Tabela 1 |Tubo |Volume / mL |Volume / mL |Altura / cm do precipitado | | |Pb(NO3)2 0,5mol/L |KI 0,5 mol/L | | |1 |3,0 |1,5 |0,4 | |2 |3,0 |3,0 |0,6 | |3 |3,0 |4,0 |0,9 | |4 |3,0 |6,0 |1,1 | |5

ATIVIDADE 01. Calcule a força iônica das seguintes soluções: a) Solução de NaCl 0,001 mol L-1. b) Solução de CaCl2 0,001 mol L-1. c) Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 d) Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2 e) Solução 0,052 mol L-1 de Na2SO4 + 0,003 mol L-1 de CaCl2 f) Solução 0,01 mol L-1 de CaCl2 + 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de KCl + 0,5 mol L-1 de KAl(SO4)2 2. Calcular o coeficiente de atividade do íon Li+ em uma solução aquosa…

procedimento de extração alternativo foi desenvolvido, consistindo na extração de boro com uma solução de sulfato de alumínio a 5 mmol L-1. O boro foi determinado através do método da azometina-H, que é o método espectrofotométrico mais comumente utilizado para determinação de boro. Boas correlações foram encontradas entre a extração de boro de um solo brasileiro com água quente e com solução de sulfato de alumínio. Palavras-Chave: boro, extração, azometina-H. ABSTRACT Extraction…

(gás sulfídrico ou solução aquossa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de slulfeto de amônio. Reação do grupo: precipitado de cores diversas, sulfeto de ferro (II) preto, hidróxido de alumínio branco, hidróxido de cromo três (III) verde, sulfeto de níquel preto, sulfeto de manganês (II) rosa e sulfeto de zinco branco. Os metais deste grupo são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo gás sulfídrico, na presença do cloreto…

número de átomos presentes em 12 g de carbono 12. A massa molar de um átomo é a massa de 1 mol de átomo [g/mol] 6C12 = 12 g/mol 8O16 = 16 g/mol - Massa molar de moléculas: A massa presente em 1 mol de moléculas. É determinada em função do número de átomos presentes e da respectiva massa molar de cada átomo. Ex: H2O PA (peso atômico) → H = 1 O = 16 M(H2O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18 g/mol Exercício: Calcular a massa molar: a) Ca Cl2 (Cloreto de cálcio) PA →…

Líquidos 0 (endotérmico) Hsol < 0 (exotérmico) OBS: Entalpia limite de dissolução: entalpia de formação de uma solução diluída, para eliminar interações soluto-soluto. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO (Hsol): Hsol = Hret + Hhid Hret: entalpia reticular do sólido. Energia necessária para formar íons gasosos a partir do sólido. Sempre > 0 • Hhid: entalpia de hidratação do sólido. Energia liberada quando os íons são hidratados. Sempre < 0 (para compostos iônicos e…

Sumário INtrodução 2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3 Cálculos e Resultados 3 Influência do pH 3 Cálculo de volume de coagulante 6 Turbidez e Concentração de Coagulante 6 Conclusão 8 Referências 8 INtrodução As características da água variam muito dependendo se é efluente, natural, superficial ou subterrânea. Sua composição varia conforme sua origem, condições do solo, climáticas e até grau de poluição. Torna-se, desta forma, necessário conhecer suas características para dispensar-lhe o…

|pH |CONDUT. µS / cm |TURB. (UNT) |COR mg Pt Co/L |Al+3 RES. |F- (ppm) |Cl2RES. LIV. (mg/L) |MICROB. | |ÁGUA BRUTA |4,28 |13,5 |* |> 25 | |* |* | | |APÓS DECANTAÇÃO |* |* |* |* |* |* |* |* | |APÓS FILTRAÇÃO |4,22 |153,6 |0,17 |2,5 |POS** |* |* |* | |ÁGUA TRATADA |4,28 |173,2 |* |* |* |0,96 |0,99 | | |(*) Teste não realizado. (**) Referente a amostra do grupo 7. Jar Test Solução |G1 |G2 |G3 |G4 |G6 |G7 | | |Coagulante: |Al2(SO4)3 |Al2(SO4)3…

constituídas de dois ou mais componentes. COMPONENTES DAS SOLUÇÕES SOLUTO: substância que se dissolve em outra. Ex.: NaCl, AgNO3, HCl. SOLVENTE: substância capaz de dissolver outra. Ex.: H2O, éter, clorofórmio, álcool. SOLUBILIDADE: a preparação de uma solução está condicionada ao fato de uma substância ser solúvel em outra, isto é, a solução é também função de solubilidade. FÓRMULAS CONCENTRAÇÃO COMUM: relação massa e volume: gramas por litro. C = m/V Exercício 1: 8 g de…

Osmose reversa • Ultrafiltração Grupos de floculantes Floculação, no campo da química, é o processo onde colóides saem de suspensão na forma de agregados, formando partículas maiores, ditos "flocos" ou "flóculos". A ação difere da precipitação no que, antes de floculação, colóides são meramente suspensos em um líquido e não realmente dissolvido em uma solução. No sistema floculado não há a formação de um "bolo" (adensamento de material ao fundo do recipiente) dado que todos os…