Quimica

Pressão Máxima de Vapor 1. Definição Vamos imaginar um cilindro munido de um êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido no seu interior. Se elevarmos o êmbolo, criaremos um espaço vazio, e o líquido começará a vaporizar-se. I) Inicialmente temos evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor; II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação; III) Após algum tempo, a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao nº de moléculas que retornam para a fase líquida; Em resumo, no início, a velocidade com que o líquido passa a vapor é alta e a velocidade com que o vapor volta ao líquido é baixa. No decorrer do processo, a velocidade com que o líquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao líquido. Quando temos a impressão de que o processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilíbrio, isto é, as duas velocidades se igualaram. Nesta situação, dizemos que foi atingida a pressão máxima de vapor do líquido. 2. Fatores que Influenciam A pressão máxima de vapor depende de alguns fatores: 2.1. Natureza do Líquido Líquidos mais voláteis como éter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma pressão de vapor maior. O gráfico abaixo mostra a variação da pressão de vapor de alguns líquidos em função da temperatura.…

evaporação e a evapotranspiração proporcionam um aumento na quantidade do vapor d’água presente na atmosfera. O aumento na quantidade do vapor d’água proporciona o desenvolvimento das nuvens, principalmente, quando da ascensão destas para altitudes mais elevadas. A ascensão das nuvens proporcionará o desenvolvimento das mesmas e dependendo da sua magnitude, poderá ocasionar precipitações nas formas líquida (chuva) ou sólida (granizo e neve). Com as precipitações ocorre…

Diagrama de Fase Estuda as fases em que uma substância pura pode se apresentar, de acordo com as condições de pressão e de temperatura a que está submetida. A neblina que se observa na foto resulta da transformação do vapor d’água em gotículas de água. Imagem: Autor Simon Johnston / Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic FÍSICA, 2º Ano do Ensino Médio Diagrama de Fase Endotérmica Sublimação Fusão Sólido Solidificação Vaporização Líquido Condensação Gasoso…

que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a temperatura. Uma vez que o ponto de ebulição é atingido quando sua pressão de vapor é igual à pressão aplicada (normalmente, a pressão atmosférica), a pressão de vapor de um líquido é igual a 760 mmHg em seu ponto de ebulição. A pressão de vapor de um sólido também varia com a temperatura. Devido à esse comportamento, alguns sólidos podem passar diretamente para a fase de vapor sem ter passado pela fase líquida. Esse processo é chamado…

EFEITOS COLIGATIVOS A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. Água Pura No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos. Adição de um soluto não volátil à água Para cada propriedade física que…

água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos Os efeitos coligativos dependem somente do número de partículas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o número de…

4 2.1 PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA................................................. 4 2.2 PROPRIEDADES INDEPENDENTES DE SUBSTÂNCIAS PURAS...................... 8 2.3 TABELAS DE PROPRIEDADES TERMODINAMICAS......................................... 9 3. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS E MONTAGEM EXPERIMENTAL............. 10 4. METODOLOGIA........................................................................................................ 11 5. DADOS…

Universidade Federal do Amazonas – UFAM Química Geral Experimental I Professor: Dr. Joel Passo Período: noturno; Semestre: Primeiro; Turma: 01 Grupo: Marcos Aurélio Martorelli - 21351136 / Thiago Andrade Experimento realizado em: 21 / 06 / 2013 Técnicas de Aquecimento em Laboratório Experiência Nº01 Conhecer as técnicas de aquecimento, usando a mais conveniente para cada tipo de experimento, bem como suas técnicas de uso e segurança. Introdução Para se aquecer substâncias…

Energia cinética mínima necessária para escapar Área superficial Evaporação Equilíbrio líquido-gás: Pressão de Vapor Em um recipiente fechado, um líquido está em equilíbrio dinâmico com seu gás. = velocidade Pressão de vapor de um líquido: pressão exercida pelo vapor de um líquido, quando ele e seu vapor estão em equilíbrio dinâmico. Ou seja, a quantidade de líquido que evapora é a mesma que condensa. Líquidos com elevada pressão de vapor nas condições de temperatura e pressão…

EXPERIMENTO 1 DETERMINAÇÃO DE CONSTANTES FÍSICAS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS 1. INTRODUÇÃO As substâncias químicas apresentam propriedades físicas que são utilizadas para sua caracterização ou mesmo para determinação do seu grau de pureza. Em geral, as constantes físicas estão associadas às forças intermoleculares (forças eletrostáticas, ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, etc) a que cada substância está sujeita. Propriedades físicas clássicas incluem cor, temperatura de…