Uma Solucao De Al2 So4 3

indicadores e aprender a usá-los. 2. Introdução O pH é uma medida que indica se uma solução conhecida é ácida (pH<7), neutra (pH=7), ou básica/alcalina (pH>7). Uma solução neutra tem o valor de pH=7 a 25ºC, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura. O pH é o símbolo para grandeza físico-quimica “potencial hidrogênionico’’ essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico…

MÉTODOS Materiais: 5 Beckers 1 proveta de 100 mL 1 pipeta de Pasteur Solução de sulfato de alumínio 1% Cronômetro Métodos: Para realizar o Jar Test utilizamos 4 Beckers, com o auxilio da proveta adicionamos 200ml de água contaminada em cada um desses beckers. No primeiro Becker junto com a água foi adicionado 1,0ml de sulfato de alumínio 1%, no segundo 1,5 ml, terceiro 2 ml e por fim no quarto 3 ml da substancia. Após ser colocado junto a água, misturamos vigorosamente por

trabalhada em sala (reagente limitante). 1) Considere a seguinte reação: 2 Na3PO4(aq) + 3 Ba(NO3)2(aq) ( Ba3(PO4)2(s) + 6 NaNO3(aq) Suponha que uma solução contendo 3,50 g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo 6,40 g de Ba(NO3)2. Quantos gramas de Ba3(PO4)2 podem ser formados? Dica: Cálculo de massas moleculares. R= 4,92 g 2) Uma tira de zinco metálico pesando 2,00 g é colocada em uma solução aquosa contendo 2,50 g de nitrato de prata, provocando a seguinte…

Anhanguera de Jundiaí Engenharias – 1º Semestre – Sala 13 / Bloco E QUÍMICA (Alumínio) Professor: Alunos: Jundiaí, 05 de Dezembro de 2012 SUMÁRIO Passo 1. 3 Passo 2. 4 Passo 3. 5 Passo 4. 6 Passo 5. 9 Passo 6. 11 Referências Bibliográficas 13 Passo 1. • Introdução ao alumínio O alumínio é um elemento químico de símbolo AI de…

of effluent. This paper aims to present a treatability study, samples collected from the manufactures of corn flour. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 9 2. OBjetivos 10 2.1 Geral 10 2.2 Específicos 10 3 REVISÃO DE LITERATURA 11 3.1 Noções de qualidade das águas 11 3.2 Distribuição da água 12 3.3 Ciclo do uso da água 13 3.4 Parâmetros de qualidade da água 14 3.5 Despejos indústriais e suas características 15 4 tecnicas para…

uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em todo o conteúdo de uma outra substância. Disperso: (fase dispersa) ou Soluto; Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução. OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução. Classificação das dispersões De acordo com o tamanho das partículas dispersas, as dispersões se classificam em: 1- Suspensão: quando as partículas dispersas têm mais de 100 nm de diâmetro. É…

26,981. É encontrado nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável. O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogênio (H2), e com outros óxidos metálicos,…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia. Disciplina: Inorgânica I Relatório Avaliativo G1/2014 Rio de Janeiro, Agosto/2014. Sumário Objetivo..............................................................3 Vidrarias, Reagentes e Equipamentos.................3 Metodologia........................................................4 Resultados e Discussão.......................................5…

.......4 1 MATERIAIS E MÉTODOS .....................................................................................5 2 RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................... 6 3 CONCLUSÃO .......................................................................................................... 7 4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................... 8

tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos. Uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4) não pode ser armazenada em um recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação: 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) O alumínio se oxida, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio: Al(s) → Al3+(aq) + 3 e- Simultaneamente, o cátion cobre (Cu2+) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu,…