Relat rio 1 FQ3

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES - UMC

ANNA JULIA RICO DE LIMA, RGM: 11122101184
LUCAS HARRISON DE OLIVEIRA, RGM: 11122101329
ISADORA DANDARA BARBOSA DA SILVA, RGM: 11121102888
JESSICA SILVA DE ALMEIDA, RGM: 11151403117

6° A – QUÍMICA

EXPERIMENTO 01:

REATIVIDADE DOS METAIS

MOGI DAS CRUZES - SP
19/02/2015
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES - UMC

ANNA JULIA RICO DE LIMA, RGM: 11122101184
LUCAS HARRISON DE OLIVEIRA, RGM: 11122101329
ISADORA DANDARA BARBOSA DA SILVA, RGM: 11121102888
JESSICA SILVA DE ALMEIDA, RGM: 11151403117

6° A – QUÍMICA

EXPERIMENTO 01:

REATIVIDADE DOS METAIS

MOGI DAS CRUZES - SP
19/02/2015

1. INTRODUÇÃO

As reações de oxirredução estudadas principalmente em Físico-Química são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íon ou molécula) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a espécie química que recebe elétrons sofre redução. Geralmente, quando esse tipo de reação é estudado em Química Inorgânica, ele é chamado de reação de simples troca ou de deslocamento. Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias. No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos. Uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4) não pode ser armazenada em um recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação:

2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)

O alumínio se oxida, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio:

Al(s) → Al3+(aq) + 3 e-

Simultaneamente, o cátion cobre (Cu2+) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu, tornando-se cobre metálico. Cada cátion cobre