IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS – VIA ÚMIDA

RELATÓRIO DA PRÁTICA 2: IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS – VIA ÚMIDA I. OBJETIVO A prática tem como objetivo realizar a identificação de alguns cátions e ânions através de reagentes químicos. II. INTRODUÇÃO A identificação de uma determinada substância, consiste em geral na sua transformação em outra substância, que apresenta características e propriedades conhecidas, por intermédio de um composto, comumente conhecido como reagente. Identificar uma substância pode ser por via seca utilizando-se ensaios de chama, espectrométrico, espectrofotométrico, etc. Pode-se também identificar uma substância por via úmida, que será o método utilizado na prática para reconhecimento de cátions e ânions, nesse método todas as reações ocorrem com substâncias em solução. A técnica por via úmida a base de reagente, formam ainda o esteio de boa parte da química analítica moderna. Trata-se de procedimentos simples que exigem mais trabalho em laboratório e quase sempre maior habilidade por parte do analista, mas, dispensa o uso de equipamentos complexos e caros. No entanto seu uso pode ser limitado em pesquisas de campo fora do laboratório. Para as reações de identificação em soluções são geralmente utilizadas reações que produzam algum efeito macroscópico como: mudança de coloração, formação de precipitado, liberação de gás, dentre outros efeitos que permitam facilmente a visualização, ou até mesmo efeitos que alteram o olfato

português? (Em inglês é MSDS) 4) Ache nas FISPQ as informações sobre o perigo, medidas de primeiros socorros, manuseio e disposição (descarte apropriado) dos seguintes produtos químicos comerciais. (imprima a FISPQ e traga para a aula): a) ácido sulfúrico 98% b) hidróxido de amônio concentrado (solução aquosa saturada de amônia) eX P 3) Quais são as informações nas FISPQ, segundo sua avaliação? Tr t P ia D l F -1- 1) O que é uma Ficha de Segurança de Produtos Químicos…

Ferrari EQUIVALENTES-GRAMA 01. Equivalente-grama dos elementos químicos. Equivalente-grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomo-grama (A) pela valência (v) do elemento. Ex.: Sódio → E = 23 = 23 g 1 Obs.: Grande parte dos elementos químicos apresentam mais de uma valência; conseqüentemente, possuirão equivalentes-gramas diferentes. Ferroso → E =…

............ 6- 9 Conclusão .................................................................... 9 Questionário............................................................... 9 Introdução A química é por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. Oxi-redução é uma reação química que se refere ao processo em que há transferência de elétrons…

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C 3 CaSiO3 + 2P + CO * Uma solução de KmnO4 e outra de FeSO4 reagem em meio ácido, segundo a equação abaixo. Balanceie a equação. 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O * Indicar a alternativa que representa um processo químico. (A) Dissolução de cloreto de sódio em água (B) Fusão da aspirina (C) Destilação fracionada de ar líquido (D) Corrosão de uma chapa de…

caráter oxidante-redutor 1) Ensaio redutor Materiais: -Solução de ânion em questão -9 tubos de ensaio -Solução de H2SO4 diluído -Solução de KMnO4 -Béquer -Suporte para o banho-maria Processo realizado: Adicionou-se 4 gotas da solução de ânion de S2-, C4H4O62-, NO2-, CrO42-, CO32-, NO3-, Cl-, PO43- e B4O72- em cada tubo de ensaio separadamente. Foi acrescentada 1 gota de H2SO4 em cada tubo e o pH de cada solução foi testado com o papel de tornassol azul, em…

I) Objetivos Mostrar a traves de experimentos práticos as mudanças de cores em reações e representa-las as através de equações balanceadas, mostrando o porquê das mudanças. II) Introdução As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, reagem entre si originando outras substâncias diferentes das iniciais. Conforme sua natureza, pode-se ter um fenômeno físico, quando não alterar a estrutura da matéria, ou químico, quando houver a formação de produtos diferentes dos…

Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio…

temperatura na velocidade da reação 18 2.2. Efeito da concentração na velocidade da reação 19 MATERIAIS 20 REAGENTES: 20 PROCEDIMENTO 21 1ª EXPERIÊNCIA: Efeito da variação da concentração na velocidade da reação 21 2ª EXPERIÊNCIA: Efeito da temperatura na velocidade de reação 21 OBSERVÇÕES E RESULTADOS 22 1ª EXPERIÊNCIA 22 2ª EXPERIÊNCIA 23 ANÁLISE GERAL DOS RESULTADOS 24 DISCUSSÃO 27 CONCLUSÃO 28 BIBLIOGRAFIA 29 ANEXOS 30 Questionário Cinética I 30 Questionário Cinética II 32 RESUMO…

(NaCl), e observou-se que era incolor, não mudando de característica. Quando adicionou 1 gota de solução de nitrato de prata (AgNO3) notou-se que mudou de cor, ficando branco. Formou-se, a partir de então a seguinte reação: NaCl(aq.)+AgNO3(aq.) NaNO3(aq.)+AgCl(s) Após 30 minutos, formou-se um precipitado, no qual por ter baixa solubilidade em água foi o AgCl, uma vez que todo cloreto (Cl¹-), combinado com Ag¹+ são insolúveis em água. Experimento 2: Em um tubo de ensaio foram…