Matemática

Brosted-Lowry e o par ácido base conjugado formado. Dê exemplos. 4) Escreva as reações conforme os produtos abaixo e destaque os pares conjugados. OBS: em cada par conjugado classifique quem é ácido e quem é base a) +  CH3NH2 + H3O+ c) b) +  NH4+ + OH- c) +  H3O+ + NH3 d) +  CH3COO- + H2O e) H2O + H2O  + e) f) HPO4- + H2O  + H3O+ g) HPO4- + H2O  + -OH h) R-NH2 + H2O  5) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para: a) A dissociação básica da etilamina (C2H5NH2). b) A dissociação ácida do cloreto de piridínio (C5H5NHCl). c) As dissociações do HPO4-2 (espécie anfiprótica). d) A dissociação do carbonato (CO3-2). 6) Deduza a equação: Kw = Ka * Kb 7) Deduza a equação: [-OH]2 + Kb[-OH] – KbCb = 0 8) Calcular o pH das soluções abaixo: (a) HNO3 0,15 mol/L. R. pH = 0,82 (b) CH3COOH 0,15 mol/L. R. pH 2,78 (c) KOH 0,15 mmol/mL. R. pH = 13,18 (d) CH3NH2 0,20%m/v (MM=31,0 g mol-1). R. pH=11,72 (e) A solução do ítem (a) desta questão diluída 100 vezes. R.: pH=2,82 (f) A solução do ítem (b) desta questão diluída 1:500. R.: pH=4,39 (g) 25,0 mL de HCl (pH = 2) + 20,0 mL de HCl (pH = 5). R.: pH=2,25 (h) 20,0 mL de CH3COOH (pH = 2,5) + 25,0mL de CH3COOH (pH = 2,8). R.: pH=2,62 (i) 8,0 mL de NH3 (pH = 11) +…

ionização ou dissociação iônica em solução aquosa para as substâncias abaixo: a)MgBr2, b)HNO3, c)HNO2, d)Ba(OH)2, e)H2SO4 , f)BaI2 , g)H2SO3 , h)La(OH)3 , i)HOCl , j)HClO3 2- Calcule o pH para as seguintes soluções de ácidos e bases fortes: a) HCl 0,005M c) KOH 0,07M b) H2SO4 0,03M d) NaOH 0,004M 3-Qual é a concentração de íons H+ nas amostras: a) refrigerante coca-cola, pH=2,8 b) suco de limão, pH=2,1 c) cerveja, pH=4,2 d) amoníaco de uso doméstico, pH=12 4- Escreva a…

1) Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 1,36 g de ácido acético em água q.s.p. 1.250mL? Ka = 1,75 x 10-5 5,61 x 10-4 M 2) Qual solução abaixo terá maior concentração de íons H+: Além disso, determine a porcentagem de dissociação dos ácidos em questão. Solução 01: 1,16 g ácido acético em água q.s.p. 1.800 mL (Ka = 1,75 x 10-5) H+ = 4,40 x 10-4 M/3,99% Solução 02: 5,38 g de HCN em água q.s.p. 2.340 mL (Ka = 6,20 x 10-10) H+ = 7,26 x 10-6 M/0,0085%…

quanto maior K, maior a tendencia da reação). [ ] = Concentração Molar / = Divisão obs: [ ] a concentração poder ser elevada ao coeficiente estequiométrico, mas no caso ai é 1. 4- Calcule o pH da água a 0 °C e 100 °C. o pH da água pura, em que a molaridade dos íons H3O + é 1,0×10-7 mol⋅L-1, em 25°C, é pH og ( 0,1 10 ) ,7 00 5- Quais as concentrações molares do H3O+ e do OH- a 25 °C em: b) Ácido Butanóico = CH3CH2CH2COOH Ka do ácido butanóico = 1,5 x 10^-5 (encontrei…

suas estabilidades relativas: carbocátions não são estáveis; até mesmo o carbocátion terciário mais estável não é suficientemente estável para ser isolado. R C+ H H R > R carbocátion terciário (mais estável) R C+ > R carbocátion secundário H C+ R carbocátion primário H > H C+ H cátion metílico (mais estável) Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica 5 Universidade Federal Rural do Semi­Árido ­ UFERSA A estabilidade de um carbocátion aumenta com…

identificar o caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos e os fatores que modificam a intensidade da acidez ou basicidade desses compostos. 1ª Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases 01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius 1.A – Ácidos de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq) + + C–(aq) ou CO2(g) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3–(aq) Na verdade o íon H é apenas um próton e…

Capítulo IV – Ácidos e Bases Capítulo IV – Ácidos e Bases 4.1. Natureza dos Ácidos e das Bases 4.1.1. Ácidos e Bases • Ácidos: Têm um gosto azedo. O vinagre deve o seu gosto ao ácido acético. Os citrinos contêm o ácido cítrico; Reagem com certos metais produzindo hidrogênio; Reagem com carbonatos e bicarbonatos produzindo dióxido de carbono; • Bases: Têm um sabor amargo; Escorregadios. Muitos sabões contêm bases; 4.1.2. Ácidos e Bases de Arrhenius Segundo…

Bases de Lewis Um íon hidróxido (OH-) é uma base de Lewis. Ela forma uma ligação covalente coordenada com o próton, um ácido de Lewis, fornecendo o par de elétrons da ligação. H+ + [:O – H]- ↔ H – O – H Ácido Base ↔ Ácido Base 7 Ácidos e Bases Fortes e Fracos  Um ácido forte está completamente desprotonado em solução. Ex.: O cloreto de hidrogênio é um ácido forte em água.  Uma solução de cloreto de hidrogênio em água, contém íons cloreto (Cl-) e praticamente nenhuma molécula de…

Ácidos – Compostos que contêm hidrogênio e reagem com água formando íons H+ (ou H3O+). HCl(g) + água(l) → H(aq)+ + Cl(aq)- Bases – Compostos que reagem com a água formando íons OHNaOH(s) + água(l) → Na(aq+ + OH(aq)PALADAR, TATO E VISÃO ARRHENIUS Arrhenius: ácido + base  sal + água. Problema: a definição nos limita à solução aquosa. Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43- SOLVENTE PALADAR, ‘’ TATO…

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 16 Equilíbrio ácido-base David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 16 Ácidos e bases: uma breve revisão • Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. • Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução. • Arrhenius: ácido + base  sal + água. • Problema: a definição nos limita à solução aquosa. © 2005 by Pearson Education…