fisica

UNIBH - IET - CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL
Disciplina: Química Ambiental

Professor: Ronald

EXERCÍCIOS sobre EQUILÍBRIO IÔNICO
1-Escreva a equação de ionização ou dissociação iônica em solução aquosa para as substâncias abaixo:
a)MgBr2, b)HNO3, c)HNO2, d)Ba(OH)2, e)H2SO4 , f)BaI2 , g)H2SO3 , h)La(OH)3 , i)HOCl , j)HClO3
2- Calcule o pH para as seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
a) HCl 0,005M
c) KOH 0,07M
b) H2SO4 0,03M
d) NaOH 0,004M
3-Qual é a concentração de íons H+ nas amostras:
a) refrigerante coca-cola, pH=2,8
b) suco de limão, pH=2,1
c) cerveja, pH=4,2
d) amoníaco de uso doméstico, pH=12
4- Escreva a fórmula da constante de ionização para os equilíbrios:

e) HNO2(aq)  H+ + NO2-(aq)
f) HClO2(aq)  H+ + ClO2-(aq)
g) H2SO3(aq)  2H+ + SO32-(aq)

d) H3PO2(aq)  H+ + H2PO2-(aq)
e) H3PO3(aq)  2H+ + HPO32-(aq)

5- À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta? Considere o equilíbrio abaixo:
CO2(g) + H2O
a) pH = 4

H2CO3(aq)
b) 0 < pH < 4

c) 4 < pH < 7 d) pH = 7

e) 7 < pH < 14

6- Assinale, das misturas citadas, aquela que apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH = 10 b) Suco de laranja, pH = 3,0 c) Água do mar, pH = 8,0
d) Leite de vaca, pH = 6,3
e) Cafezinho, pH = 5,0
7- Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH=1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?
8- Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um pH aproximadamente igual a 2, a sua concentração em mol/L deverá ser: a) 0,02
b) 2
c) 0,2
d) 0,1 e) 0,01
9- Prepara-se uma solução aquosa de HCN. Uma vez estabelecido o equilíbrio, observa-se que
[H+] = 2.10-6
-6
-2
M, [CN-] = 2 .10 M e [HCN] = 4.10 M. Determine o valor