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Lista de Exercícios: Equilíbrio ácido-base e titulação ácido-base.
1) Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 1,36 g de ácido acético em água q.s.p. 1.250mL? Ka = 1,75 x 10-5 5,61 x 10-4 M
2) Qual solução abaixo terá maior concentração de íons H+: Além disso, determine a porcentagem de dissociação dos ácidos em questão.
Solução 01: 1,16 g ácido acético em água q.s.p. 1.800 mL (Ka = 1,75 x 10-5) H+ = 4,40 x 10-4 M/3,99%
Solução 02: 5,38 g de HCN em água q.s.p. 2.340 mL (Ka = 6,20 x 10-10) H+ = 7,26 x 10-6 M/0,0085%
3) Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é:
(a) 1,0 mol/L 0
(b) (b) 4,6 x 10-3 mol/L 2,34

4) Determine a concentração hidrogeniônica em uma solução que tem pH de:
(c) 2,22 6,03 x 10-3 M
(d) 4,44 3,63 x 10-5 M

5) Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem um pH de:
(e) 4,32 2,09 x 10-10 M
(f) (b) 6,54 3,46 x 10-8 M
6) Calcule o pH de cada uma destas soluções:
(g) 0,14 mol/L HCl, (b) 3,4 x 10-3 mol/L NaOH, (c) 0,033 mol/L HNO3, (d) 0,065 mol/L Sr(OH)2.
a) 0,85
b) 11,53
c) 1,48
d) 13,11
7) Suponha que 0,29 mol de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água qsp 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a constante de dissociação do ácido? 1,20 x 10-7
8) Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30, qual é a concentração do íon NH4+? 2,00 x 10-4
9) Prepara-se 1,36 L de uma solução dissolvendo-se NH3 em água. O pH da solução é 11,11. Quantos mols de NH3 foram dissolvidos? 0,12 mol NH3 Kb (amônia) = 1,75 x 10-5
10) Qual é o pH de cada uma das seguintes soluções: Kb (metilamina) = 4,4 x 10-4 Kb (amônia) = 1,75 x 10-5 a) NH3 0,22 M PH = 12 b) CH3NH2 0,62 M PH = 11,52

Titulação ácido-base

01- Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia.
Para reagir