Compostos Iônicos (Relatório)

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia.
Disciplina: Inorgânica I

Relatório Avaliativo G1/2014
Rio de Janeiro, Agosto/2014.

Sumário
Objetivo..............................................................3
Vidrarias, Reagentes e Equipamentos.................3
Metodologia........................................................4
Resultados e Discussão.......................................5
Conclusão...........................................................10
Referência Bibliográfica.....................................10
Anexo I - Propriedades Físicas...........................11

Objetivo O objetivo desta aula prática é observar e analisar o comportamento químico dos compostos iônicos em relação à propriedades, tais como hidratação e delinquência; hidrólise, deslocamento de equilíbrio e anfoterismo, além de decomposição térmica.
Vidrarias, reagentes e equipamentos
1. Vidrarias:
-Tubos de ensaio
-Pipeta graduada
- Conta gotas
- Papel indicador de pH universal

2. Reagentes
-Magnésio metálico (Zn)
- Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3(aq.)) *
- Nitrato de Ferro (Fe(NO3)3(aq.)) *
- Sulfato de Zinco (ZnSO4(aq.)) *
- Sulfato de Sódio (Na2SO4(aq.)) *
- Sulfato de Magnésio (MgSO4(aq.))*
- Hidróxido de Sódio 5% (NaOH(aq.))
- Ácido Clorídrico 10% (HCl(aq.))
- Cloreto de Cálcio (CaCl2(s))
- Carbonato de Cálcio (CaCO3(s))
- Cloreto de sódio (NaCl(s))
- Carbonato de Magnésio (MgCO3(s)) *Concentração não especificada

3. Equipamentos:
-Bico de Bunsen
-Capela

Metodologia

1. HIDRATAÇÃO E DELIQUESCÊNCIA (DEMONSTRATIVO)

Foram postas pequenas porções de cloreto de cálcio (CaCl2) e de cloreto de sódio (NaCl) em dois vidros de relógio diferentes, observando seus aspectos. Deixou-se os dois vidros em repouso e anotou-se os novos aspectos dos sólidos depois de alguns minutos.

2. HIDRÓLISE, DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO E ANFOTERISMO
2.1 Adicionou-se, utilizando uma pipeta graduada de