Relatório Propriedade dos compostos iônicos

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES
Alunos:
Turma:
Professor:

Introdução
Os compostos podem ser formados por ligações iônicas (metais/não-metais) e/ou moleculares (entre não-metais). Os compostos iônicos são aqueles formado por ligações iônicas, em que o átomos se transforma em íons. São compostos que se apresentam no estado solido, com elevados pontos de fusão e ebulição. Esses compostos são chamados de eletrólitos quando fundidos ou em solução aquosa, pois se dissociam formando soluções eletrolíticas que conduzem a corrente elétrica.
Nos compostos moleculares, a ligação entre os átomos é molecular ou covalente, formando moléculas. Esses compostos podem se apresentar no estado solido, liquido ou gasoso, com pontos de fusão ebulição baixos em comparação aos compostos iônicos
Composto Formula do Composto Tipo de composto Ponto de fusão
Cloreto de Sódio NaClIônico 880ºC
Hidróxido de Sódio NaOHIônico 328ºC
Naftalina C10H8 Molecular 80ºC
Álcool Etílico C2H5OH Molecular -114ºC
Álcool Clorídrico HClMolecular -114,8ºC
Objetivo
Verificar a condutibilidade elétrica dos compostos iônicos e moleculares
Parte experimental
Materiais utilizados
Cápsula de porcelana
Circuito elétrico
5 Béqueres de 50mL
Bastão de vidro
Espátula
Frasco lavador
Fósforos
Tripé com tela de amianto
Hidróxido de sódio solido (NaOH)
Ácido Clorídrico 50% (HCl)
Açúcar cristal sólido (C12H22O11)
Sal de cozinha sólido (NaCl)
Álcool etílico (C2H5OH)
Procedimento experimental
No estado fundido ou liquido, colocamos em um béquer de 50mL aproximadamente 20mL de Álcool etílico (C2H5OH), ao colocarmos os eletrodos do circuito elétrico no Álcool etílico notamos que a lâmpada não acendeu. Depois colocamos duas espátulas de Hidróxido de sódio solido (NaOH) na cápsula de porcelana e deixamos até o ponto de fusão e logo em seguida inserimos os eletrodos e verificamos que a lâmpada acendia.
No estado solido, colocamos em um béquer