Uma Solução Aquosa Naoh

Vestibular AULA 16 C = massa do soluto C = m1 g/L Concentração comum Volume da solução V Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L Molaridade Volume da solução V n = massa n1 = m1 mol Número de mols massa molar M1 M = m1 mol/L, molar ou M Unindo-se as duas últimas fórmulas : MM1 . V d = massa da solução d = m g/cm3 Densidade volume da solução V ττττ = massa do soluto τ = m1 . 100 % massa da solução m Porcentagem em massa - Título Fórmulas gerais C = τ . d C =…

de pH e temperatura controladas, as substâncias polares concentraram-se na fase aquosa e as apolares, na fase orgânica, depois desse procedimento pode-se calcular o coeficiente de partição. Esse coeficiente é definido como a razão entre as concentrações de uma substância química, quando dissolvida em um sistema que possui fase orgânica e uma aquosa. Esta relação pode ser expressa pela equação: P = [orgânica]/[aquosa] Onde: P= coeficiente de partição do composto analisado.…

0 1,5 Foi utilizada uma solução de hidróxido de sódio (0,4 mol/L) para realizar a titulação, e através da diluição de alguns mL desta, foram preparadas duas outras soluções com concentrações diferentes, uma de 0,02 mol/L e a outa de 0,04mol/L. Os volumes gastos das soluções de hidróxido de sódio na titulação estão apresentados na Tabela 2. Tabela 2: Média dos volumes de NaOH gasto nas titulações para as duas fases. Fase Orgânica Fase Aquosa Mistura V(NaOH) (mL) V(NaOH) (mL) 1 2,35…

vermelho Indicador universal Azul de bromotimol Fenolftaleína Soluções aquosas de HCl, H2SO4, NaOH e NH4OH Bastão de vidro Béqueres PROCEDIMENTOS Etapa 1- Numerou-se 4 béqueres. Colocou-se aproximadamente 1/3 do volume de cada uma das respectivas soluções aquosas: Tubo 1: solução aquosa HCl Tubo 2: solução aquosa H2SO4 Tubo 3: solução aquosa de NaOH Tubo 4: solução aquosa de NH4OH Etapa 2- Em cada solução, molhou-se com o auxilio do bastão de vidro, um pedaço de…

esses produtos naturais. Geralmente o éter é usado para esta finalidade, mas também são usados solventes alternativos, imiscíveis em água, tais como hexano, éter de petróleo e diclorometano. Quando uma solução é agitada com um segundo solvente com o qual é imiscível, o soluto da primeira solução se distribui entre as duas fases líquidas. Quando as duas fases se separarem novamente em duas camadas de solvente distintas, um equilíbrio será alcançado de tal forma que a razão das…

exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas. A química é uma ciência experimental, e o seu progresso depende dos trabalhos experimentais normalmente desenvolvidos em…

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1.1 ÁCIDOS Segundo a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+. 1.1.1 PROPRIEDADES GERAIS DOS ÁCIDOS 1. Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico) 1. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornassol, de azul para vermelho). 1. Reagem

Sódio  Na2SO4 Hidróxido de Sódio  NaOH Sulfato de Ferro II  Fe2(SO4) Cloreto de Ferro III  FeCl3 Tiocianato de Potássio  KSCN Papel Alumínio Fio de Cobre PROCEDIMENTOS Experimento I – Reação de óxido redução Adicionou-se em um Becker, aproximadamente 100ml da solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3), contendo pedaço de um Fio de Cobre (Cu) dentro. Experimento II – Reação de simples troca Adicionou-se aproximadamente 50 ml da solução aquosa de Ácido Clorídrico…

1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução. 3-

saturar 80g de H2O? Resposta: 48 g do sal CONCENTRAÇÃO COMUM 4- (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g 5- (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L 6- (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto…