Uma Solução Aquosa Naoh

Profa.: Graça Porto Concentração por Litro Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em…

H2O 20) KClO3 à KCl + O2 21) KClO4 à KCl + O2 22) KNO3 à KNO2 + O2 23) Mn3O4 + Al à Mn + Al2O3 24) NH4NO3 à N2O + H2O 25) P + O2 à P2O3 26) P4 + O2 à P2O5 27) PBr5 + H2O à H3PO4 + HBr 28) PCl3 + H2O à H3PO3 + HCl 29) SO3 + NaOH à Na2SO4 + H2O 30) ZnS + O2 à ZnO + SO2 Cálculo Estequiométrico Cálculo Estequiométrico é a parte da química que determina as quantidades de reagentes que devem ser utilizadas e de produtos que serão obtidos em uma reação…

forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa. Ácidos e bases fracas: Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido,…

Exp.6: Ácidos e Bases em Solução Aquosa Objetivos  Classificar soluções aquosas como: ácida, neutra ou alcalina, utilizando indicadores apropriados;  Compreender os conceitos de ácido, base e sal segundo a teoria de Arrhenius;  Compreender os conceitos de hidrólise de cátions e ânions;  Conhecer o conceito de pH e determiná-lo em soluções aquosas a partir de indicadores universais;  Acompanhar a variação de pH durante uma reação de neutralização entre um ácido e uma base…

solvente a uma solução (do mesmo solvente) produz uma diminuição de sua concentração, tornando a solução mais diluída. Diluir uma solução é acrescentar solvente a ela. Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais diluída ela será. A retirada de parte do solvente de sua solução produz um aumento da concentração da solução. Assim, por evaporação de uma solução aquosa de NaCl, à medida que a água sai da solução sob forma de vapor, a concentração da…

diluição – Preparação e padronização de NaOH 0.2 mol.L- ¹. 2.OBJETIVO: Preparação e padronização de solução NaOH ( 0,2000 mol.L-¹) . 3. RESUMO: O experimento faz com que o aluno prepare uma solução de NaOH padronizando-a a 0.2mol.L-¹, calculando e comparando seus resultados com os padrões oficiais. 4. INTRODUÇÃO CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES Existem diferentes relações que podem ser estabelecidas entre as quantidades de soluto, solvente e solução. Tais relações são…

passo: 1. Descobrir a quantidade necessária de NaOH para produzir 25ml de solução a 1,5mol/L Sendo a massa molar de NaOH equivalente a 40g/mol, em 1,5 mol temos 60g. Entretanto, este valor é igual a litros da solução, e, para o experimento, a quantidade necessária eram 0,025L. Logo: 60g fazem 1l de solução X gramas fazem 0,025l de solução A quantidade necessária de NaOH para 25ml de solução a 1,5mol/L é 1,5g. 2. Foi separado 1,550g de NaOH para a realização do experimento,…

padrão primário 1. Descreva como você prepararia 500,00 mL de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,200mol/L. Dados: Na = 23g.mol-1; C = 12g.mol-1; H = 1g.mol-1; O = 16g.mol-1. 2. Resolver a seguinte questão: "Uma solução aquosa de ácido acético (densidade = 1,05 g.mL-1, massa molar= 60,05g.mol-1) contém 99,7% em massa de ácido puro. Determine o volume de solução-mãe necessária para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L-1 de desse mesmo ácido." 3. Qual o volume de…

imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, etc), que mimetiza a fase oleosa, e água e, após a separação das fases orgânica e aquosa, determina-se a quantidade de substância presente em cada uma das fases. Para se calcular P utiliza-se a seguinte expressão: P = concentração da substância na fase orgânica/concentração da substância na fase aquosa. Ionização de Fármacos Um importante fator de complicação no que concerne à permeabilidade da membrana é o fato de que…

componentes: o soluto que se dissolve na solução, e o solvente, que é a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro caso elas liberam calor para o meio ambiente e no segundo caso, o calor é retirado do meio ambiente para a reação ocorrer. Foram examinadas as reações de neutralização da Fenolftaleína, e a padronização da solução de HCl 0,1 mol/L.…