Uma Solução Aquosa Naoh

21.20) KClO3  KCl + O2 21.21) KClO4  KCl + O2 21.22) KNO3  KNO2 + O2 21.23) Mn3O4 + Al  Mn + Al2O3 21.24) NH4NO3  N2O + H2O 21.25) P + O2  P2O3 21.26) P4 + O2  P2O5 21.27) PBr5 + H2O  H3PO4 + HBr 21.28) PCl3 + H2O  H3PO3 + HCl 21.29) SO3 + NaOH  Na2SO4 + H2O 21.30) ZnS + O2  ZnO + SO2 Cálculo Estequiométrico Cálculo Estequiométrico é a parte da química que determina as quantidades de reagentes que devem ser utilizadas e de produtos que serão obtidos em uma reação química. …

uniforme por toda a extensão do sistema, ou seja, apresenta a mesma composição. Esta mistura homogênea é denominada de solução e o processo de mistura de dissolução. A dissolução é um fenômeno complexo que depende da natureza química das substâncias, das interações intermoleculares e das condições físicas. Para desenvolver uma reação química, entre reagentes em solução, prevendo as quantidades de produtos obtidos, é necessário conhecer as quantidades dos reagentes existentes…

chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa). A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras, de…

Métodos experimentais: A solução problema continha 4 reagentes, β-naftol , naftaleno, anilina e ácido benzoico. Ao TUBO 1, transferimos 4 ml da solução, depois adicionamos 1ml de NaHCO3 5% e agitamos. Separamos a fase aquosa e transferimos para o TUBO 2, adicionando 1ml de HCl gota a gota. Voltando ao TUBO 1, adicionamos 1ml de NaOH 1N e agitamos, separamos a fase aquosa e transferimos para o TUBO 3 No TUBO 3, após transferirmos o NaOH, adicionamos 1ml de HCl gota a gota.…

a partir de uma mesma solução aquosa. a) Qual é a massa de soluto existente no recipiente A? b) Qual é a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B? c) Qual é a concentração em mg/cm³ de solução contida no recipiente C? d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida? 2) Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cujo volume é de 200 mL

fundamenta-se no fato de que as substâncias orgânicas são, em geral, solúveis em solventes orgânicos e muito pouco solúveis na água, de modo que, ao se formar duas fases pela adição do solvente, após agitação, a substância passa em maior parte da fase aquosa para o solvente. A substância, em presença de dois solventes, se distribui neles em quantidades que permanecem constantes, à uma temperatura constante. Chamando de Ca e Cb as concentrações da substância nos dois meio, tem-se Ca / Cb…

INORGÂNICAS - Dupla Troca/Neutralização 1. Completar as equações, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) H3PO4 + NaOH - exc OH ⎯⎯ ⎯⎯→ b) H2CO3 + Ni(OH)2 + exc H ⎯⎯ ⎯ → ⎯ c) H3PO4 + Sb(OH)5 d) H2CO3 + Ni(OH)3 + HCl e) HF + HI + Sr(OH)2 f) As(OH)5 + H2SO3 g) H3PO4 + Ba(OH)2 + NaOH i) Mn(OH)2 + Ti(OH)2 + H2B4O7 j) H2SO4 + Fe(OH)3 l) H2C2O4 + Pb(OH)4 - exc OH ⎯⎯⎯⎯→ - exc OH ⎯⎯⎯⎯→ m) HCN +…

extração (destilação), e uma alta capacidade de dissolver a substância a ser extraída. Para diminuir a solubilidade do substrato orgânico na solução aquosa, utiliza-se um sal, podendo ser NaCl , para saturar a solução. Extração com solvente A Extração com solvente, ou a extração líquido a líquido, é uma técnica em que uma solução (usualmente aquosa) é posta em contato com um segundo solvente (usualmente orgânico), essencialmente imiscível com o primeiro solvente, a fim de…

Bases As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH ⇒ Na+ OH– Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion. Propriedades funcionais das bases As bases apresentam as seguintes propriedades…

INTRODUÇÃO Solução é a dispersão homogênea de matéria composta por duas ou mais substâncias, que se tem a não formação de fases da mistura, sendo composta basicamente por uma fração menor denominada soluto e outra maior denominada solvente, o que leva a crer que relativamente o soluto é diluído no solvente resultando em uma solução, que pode ser formada por qualquer estado físico (sólido, líquido e gasoso).[3] O estudo de soluções dá um grande destaque a soluções aquosas, formadas por…