Uma Solução Aquosa Naoh

eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCl2, qual a afirmativa errada? a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo. b) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo. c) Os íons Cu2ϩ são reduzidos. d) Os íons ClϪ são oxidados. e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu2ϩ (aq) ϩ 2 ClϪ (aq) Cu (s) ϩ Cl2 6 (Unicamp-SP) Um processo de purificação de cobre metálico consiste em passar uma corrente elétrica por uma solução aquosa de…

de ácido forte ou de base forte 1- Calcular as concentrações do íon hidrogênio e do íon hidróxido, a 25oC, no: a) HNO3 0,15 MolL-1, b) Ca(OH)2 0,010 molL-1 Raciocínio da Resolução: O ácido (ou a base) forte está completamente ionizado em solução, por isso, com a respectiva fórmula e a molaridade pode-se determinar a concentração do íon H+(ou OH-). (A contribuição da auto-ionização da água à concentração do íon é desprezível). O produto iônico Kw relaciona as concentrações de H+…

com Friedrich Wilhelm Ostwald no que estabeleceram a presença de íons em solução aquosa em 1884, e que levou a Arrhenius a receber o Prêmio Nobel de Química em 1903 como "reconhecimento por seus extraordinários serviços... prestados ao avanço da química por sua teoria da dissociação eletrolítica".6 Tal como se definiu no momento do descobrimento, as reações ácido-base se caracterizam pelos ácidos de Arrhenius, que se dissociam em solução aquosa formando íons hidrogênio (H+),…

Balança analítica Pêra Fenolftaleína spátula iftalato de potássio Solução de hidróxido de sódio PA (NaOH) Vidros de relógio Solução de ácido clorídrico PA (HCl) Procedimento Experimental 3.2 Procedimento Experimental 1. Padronização de solução de NaOH 0,1 M com padrão primário. - Calculou-se a massa de biftalato de potássio (C6H4(CO2H)(CO2K) - padrão primário) necessária para reagir com 25 mL de NaOH 0,1 M. - Logo após mediu-se a massa calculada de biftalato de…

ser adquirido em duas versões: o 1 www.agraçadaquímica.com.br Os ácidos, como uma classe, possuem um conjunto de propriedades características, chamadas propriedades ácidas. São elas: • • • • • • Tem sabor azedo; Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base); Alteram o pH do meio, diminuindo-o; Reagem com a maioria dos metais causando corrosão; Em contato com a pele causam queimaduras. Os…

0,40%. R: 3,1 e) 0,25 mol.L-1 de um determinado ácido fraco (tipo HA) que apresenta um grau de dissociação de 0,30%. R: 3,12 3) Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol.L-1. Pergunta-se: a) Qual o pH da solução? R: 1 b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes? R: 2 4) O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka. R: 1,4x10-4 5) Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo…

Bases O que são bases? Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion…

segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl H+ + Cl – Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido, é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito…

PREPARO DE SOLUÇÕES I. INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea, constituída por dois ou mais componentes por exemplo: água salgada, gasolina, vinagre, ar. As soluções podem ser sólidas, gasosas ou líquidas. As mais empregadas são as soluções líquidas aquosas (ou simplesmente soluções aquosas), nas quais o solvente é a água. Uma solução líquida consiste de duas partes: o material que foi dissolvido (soluto) e um material líquido no qual este foi dissolvido(solvente). Se dissolvêssemos 1 g

insolúvel em água e solúvel em solução de HCl a 5%? A anilina possui grupo amina em sua estrutura. Aminas sempre têm comportamento de base, por esse motivo a anilina interage facilmente com HCl, que é um ácido. Ela é praticamente insolúvel em água por ser um composto pouco polar, enquanto a água apresenta alta característica polar. 4. O ácido benzoico é solúvel tanto em solução aquosa de NaOH a 5% quanto em NaHCO3 a 5%. O p-cresol por sua vez é solúvel apenas a NaOH a 5% enquanto que o…