Quimica

Disciplina Tema Professor Natureza Dia / Mês / Ano Código Sequencial

Química Concentrações e diluições

Regina Rumo ao Vestibular AULA 16

C = massa do soluto C = m1 g/L
Concentração comum Volume da solução V

Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L
Molaridade Volume da solução V

n = massa n1 = m1 mol
Número de mols massa molar M1

M = m1 mol/L, molar ou M
Unindo-se as duas últimas fórmulas : MM1 . V

d = massa da solução d = m g/cm3
Densidade volume da solução V

ττττ = massa do soluto τ = m1 . 100 % massa da solução m
Porcentagem em massa - Título

Fórmulas gerais C = τ . d

C = ττττ . d = M.MM1 C = M . M1

Diluição de misturas

Mistura de solutos iguais

C1V1 = C3V3 C2V2 = C3V3
M1V1 = M3V3 M2V2 = M3V3
Mistura de solutos diferentes sem reação

Mistura de solutos diferentes com reação na = Ma.Va nb = Mb.Vb

Exercícios conceituais

1. Uma solução contém 30%, em massa, de soluto.

Sabendo que a quantidade de solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.

2. São dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água, sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.

3. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Qual é o título dessa solução?

4. Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3 . Qual é a sua densidade em g/L ?

5. A massa de uma solução é de 86,4g. Calcule o volume, em litros, dessa solução, que apresenta uma densidade de 2,7 g/cm3

6. São dissolvidos 8 g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/l ?

7. São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução ? Dados : H2SO4 = 98 g/mol

8. Temos 400 ml de uma solução 0,15 M de NaOH.

Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração em g/l. Dados : NaOH = 40 g/mol

9. Calcule o volume de uma solução aquosa de NaOH 0,8 M, sabendo que ela