Preparo e Padronização de soluções

Introdução

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância:
Misturas
As misturas homogêneas são denominadas soluções.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
Pelo fato das soluções serem muito comuns em nosso dia-a-dia, nos laboratórios e nas indústrias químicas. De fato, o ar que respiramos é uma mistura (solução) em que predominam N2 e O2; a água do mar é uma solução de vários sais; o café, o chá, materiais de limpeza, remédios etc.são soluções; muitas reações químicas, feitas em laboratórios e em indústrias, são realizadas em solução; em nosso corpo (que contém cerca de 65% em massa de água), o sangue, o suco gástrico,a urina etc.são líquidos que contêm em solução um número enorme de substâncias que participam de nosso metabolismo.As soluções, enfim, têm grande importância científica,industrial e biológica. Neste experimento serão feitos cálculos para serem produzidos: 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,8% 100 mL de solução aquosa de H2SO4 0,1M

Também tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas, de modo a reduzir a possibilidade de contaminações ou acidentes.

Objetivo

Preparar uma solução aquosa de H2SO4 (ácido sulfúrico) á 0,1M e uma solução aquosa de NaOH (hidróxido de sódio) á 0,8%.

Revisão

Soluções
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Nas soluções a fase dispersa recebe o nome de soluto e o dispersante de solvente.
Existem vários tipos de solventes, porém, só iremos considerar soluções nas quais o solvente é a água (solvente universal), denominadas de soluções aquosas. Classificações das soluções
1- De acordo com o estado físico; Solução Sólida
O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.
Exemplos: ligas metálicas (Solda: Sn+Pb,