Sulfato De Ferro Ii

A.L. 1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado – 15/03/2013 Física e Química A – Relatório número 6 Escola Secundária Eça de Queirós Trabalho realizado por: (alunos do 11º C3) Inês Oliveira nº 18 Nuno Raimundo nº 24 Tânia Martins nº 27 Tiago Lopes nº 28 Índice Objetivos Esta actividade prático-laboratorial tinha como objectivo sintetizar um sal complexo – Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado. Tínhamos, ainda, como…

terminação do anião (para melhor decorar) ico <- ato (bico de pato) oso <- ito (osso de cabrito) ídrico <- eto (Frederíco no espeto) Ex: anião Cl- (ião cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico. anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico. anião SO3 (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso BASE Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o…

Universal -Cápsula -Centrífuga -Elevador -Vidro de Relógio -Placa de petri -Rolha -Frasco Coletor -Placa de Aquecimento -Mangueira Reagentes: -Água Destilada -Limalha de ferro -Sulfato de cobre II -Ferro -Areia -Barro -Cloreto de sódio -Cobre -Alumínio -Zinco -Enxofre Toxicologia: Sulfato de Cobre II: Irritante se entrar em contato com a pele, podendo causar coceira e lesão. A ingestão aguda causa salivação, náusea, vômito, dor no estômago ; se inalado pode…

hidreto de lítio ácido litídrico óxido de lítio (I) 4.Qual é o nome do composto MgO? hidróxido de magnésio hidreto de magnésio ácido magnésico óxido de magnésio 5.Dos compostos abaixo, qual é uma base forte? hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 ácido nítrico - HNO3 hidróxido de lítio - LiOH ácido clorídrico - HCl 6.Um elemento fictício, maclaurium, é mencionado na série de TV Stargate. Se este elemento fosse um metal Mc de número de oxidação +3, qual seria…

reatividade dos Metais) Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. (1) Geralmente os ametais são…

Ag+ + e- → Ag II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema: 96.500 C 108 g 1 mol e- 1 mol Ag Q 4,32 g Ag III– Calculo do tempo necessário ao depósito de 4,32g de Ag Q = i.t t = Q/i 2. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu II–…

Solúvel. São formados os íons OH- e K+. Hidróxido de potássio. b) Solúvel. São formados os íons K+ e SO4-. Sulfato de potássio. c) Solúvel. São formados os íons Li+ e NO3-. Nitrato de lítio. d) Solúvel. São formados os íons NH4+ e SO4-. Sulfato de amônio. e) Solúvel. São formados os íons Na+ e CO3-. Carbonato de sodio. f) Solúvel. São formados os íons Cu2+ e SO42-. Sulfato de cobre II. g) Insolúvel. Sulfeto de níquel. h) Solúvel. São formados os íons Ba2+ e Br-. Brometo de bário. …

Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química (DQ) Análise Instrumental ESPECTROFOTOMETRIA Aluna: Nathalia Lopes de Queiroz RECIFE 2013 Objetivos Determinar a concentração de ferro (II) e ferro (III) em xarope de sulfato ferroso por espectrofotometria e fotocolorimetria com 1,10-fenantrolina (orto-fenantrolina). Assim como observar a absorbância e a curva de calibração de soluções de: permanganato de potássio, fenolftaleína,…

padrões de redução e oxidação for positiva. Nesse sentido analisou-se a possível oxidação do ferro perante uma solução de cobre (II). Para tal, foi utilizado um prego de ferro e uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) a 1,0 mol.l-1. O prego inicialmente era prateado e a solução tinha coloração azul clara. Após o prego ter sido mergulhado na solução de cobre (II) foi notada a mudança de sua coloração de prateada para marrom-avermelhada. Essa…

estrutura sólida. 2.3 – Depois da evaporização da água ocorrida na capela, a areia permaneceu na cápsula. Quando foi passado o imã nada ocorreu, concluindo que não existia mais ferro em pó. A areia no final do experimento possuía uma coloração esverdeada. 2.4 – Após colocar no tubo de ensaio solução de sulfato de cobre II, água destilada e hidróxido de sódio e deixar a substância em repouso por 30 minutos, constatamos que a substância fico heterogênea, tendo em sua parte superior um…